Springen naar inhoud

Vuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Freak

    Freak


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2005 - 04:30

Iedereen weet wat vuur is maar wat allemaal zorgd ervoor dat het brandt?
het is zuurstof dat weten we wel maar waarom precies zuurstof en bv. geen stikstof (scheikunde). En hoe komt het dat vuur rood ziet en niet blauw ofzo, en maakt vuur die bewegingen door luchtverplaatsing?

dit is misschien een domme vraag maar vuur is toch wel iets raars als je daarover gaat nadenken, kan iemand daarover iets meer zeggen. :shock:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2005 - 08:46

Zuurstof gaat makkelijker een chemische reactie aan met brandstoffen dan stikstof. Dat heeft te maken met de opbouw van zuurstof atomen.

De kleur van vuur is afhankelijk van de stoffen en de temperatuur, dit is overigens vooral een natuurkundig verschijnsel.

#3

rodeo.be

    rodeo.be


  • >250 berichten
  • 647 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2005 - 11:52

volgens mij:

de energie die ontsnapt warmt de lucht ("atomen+elektronen") op. Elektronen die "opwarmen", dat wil zeggen dat die van hun stabiele positie overspringen naar een positie die energetisch minder stabiel is.

Dat is (reeds gezegd) niet stabiel, en die elektronen vertonen de neiging terug te vallen naar hun stabielste positie. Daarbij komt -opnieuw- energie vrij, zij het onder de vorm van elektromagnetische straling, licht dus (zichtbaar licht, IR)

en dat licht zie je (vergelijkbaar met meteorenregens, die verwarmen de lucht waardoor ze passeren ook)

al ben ik ervan overtuigd dat er mensen zijn die dit juister kunnen formuleren :shock:
???

#4

Andrť B.

    Andrť B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2005 - 13:59

De kleur van de vlam is afhankelijk van verschillende factoren.

Ten eerste is de mate van verbranding belangrijk, onvolledige verbranding van organische stoffen zal een gele vlam tot gevolg hebben, bij een volledige verbranding zal de vlam blauw/kleurloos zijn.

Bij bepaalde hitte zullen een aantal elementen energie gaan opnemen. De elektronen gaan een schil hoger draaien. Dit noemt men de aangeslagen toestand en heeft meerdere energieniveau's. Na een zeer korte tijd zal het elektron terugvallen naar z'n oorspronkelijke schil en zal daarbij een foton met een bepaalde energie, dit is elementspecifiek. De energie zal in een aantal gevallen te zien zijn als licht. Natrium geeft bijvoorbeeld geel licht. Met stroom kan je ook aangeslagen toestanden krijgen, je hebt speciale lampen met een bepaald metaal erin (holle kathode lamp) bijv. natrium. Deze lampen zitten in straatlantaarns. Kwiklampen worden ook gebruikt en geven een helblauwe kleur.

Zelfde toepassing is ook te vinden in vuurwerk, je hebt daarom blauw vuur, rood vuur, geel vuur, groen vuur, etc.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#5

*_gast_Moeken_*

  • Gast

Geplaatst op 25 februari 2005 - 15:25

Iedereen weet wat vuur is maar wat allemaal zorgd ervoor dat het brandt?


Voldoende hoge temperatuur, zuurstof en brandstof

Haal een van deze "benodigdheden" weg en er is geen vuur meer.

#6

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2005 - 17:24

vuur zijn gewoon zeer hete gassen en de kleur is bepaald door de soort gassen. en die (hete) gassen ontstaan door verbranding

#7

somebody

    somebody


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2005 - 19:39

Dat van zuurstof klopt eigenlijk niet.
Zolang er maar iets wat oxideert is en iets wat reduceert.

#8

QuickSilver

    QuickSilver


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2005 - 07:45

Dat van zuurstof klopt eigenlijk niet.
Zolang er maar iets wat oxideert is en iets wat reduceert.

Verbranding is een redox-reactie met zuurstof als oxidator. Dus dat zuurstof klopt wel.
Ik bedoel, een reactie tussen kalium en chloor is bijvoorbeeld geen verbranding, ook al komen er hete gassen bij vrij en gloeit het.
Een reactie tussen alcohol en zuurstof is wel een verbranding

#9

QuickSilver

    QuickSilver


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2005 - 07:54

Iedereen weet wat vuur is maar wat allemaal zorgd ervoor dat het brandt?


Voldoende hoge temperatuur, zuurstof en brandstof

Haal een van deze "benodigdheden" weg en er is geen vuur meer.


Eigenlijk is er zelfs sprake van een brandvijfhoek:
- Zuurstof
- Brandbare stof
- Energie (bijvoorbeeld hoge temperatuur)
- Katalysator
- Mengverhouding

Katalysator:
Het kan zijn dat een bepaalde stof onder normale omstandigheden moeilijk ontbrandbaar is. Nu kan een katalysator er voor zorgen dat de hoeveelheid energie die nodig is om de brand te starten kleiner wordt. Dus in de buurt van een katalysator kan je het al aansteken met een lucifer inplaats van een gasbrander, bijvoorbeeld.

Mengverhouding:
De mengverhouding brandbare stof met zuurstof is ook belangrijk. Neem bijvoorbeeld een brandbaar poeder. Als deze in een bakje ligt krijg je hem niet aan gestoken. Maar maak je er een grote poederwolk van, dan verbrandt het in een grote steekvlam. Dat komt doordat, als de deeltjes door de lucht zweven, er om elk deeltje een hoeveelheid lucht/zuurstof hangt. In het bakje lagen alle deeltjes op elkaar, en zit er maar heel weinig lucht, dus zuurstof tussen. Te weinig om het te laten ontbranden.

#10

bats

    bats


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2005 - 11:44

Zuurstof gaat makkelijker een chemische reactie aan met brandstoffen dan stikstof. Dat heeft te maken met de opbouw van zuurstof atomen.

De kleur van vuur is afhankelijk van de stoffen en de temperatuur, dit is overigens vooral een natuurkundig verschijnsel.



Hoe heet kan vuur zijn? En dan bedoel ik de temperatuur in *C. Is zoiets ook uit te rekenen en hoe?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures