Springen naar inhoud

Druk berekenen in afgesloten cilinder


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mdmkoopman

    mdmkoopman


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 17:20

stel dat ik een afgesloten cylinder met zuiger heb met een inhoud van 4l.
dan duw ik de cylinder naar binnen zodat het volume gehalveerd word: 2l
wat is dan de druk?? de cylinder is met lucht gevuld(megsel)

nu hoef ik niet zozeer andwoord op de vraag maar heb ik liever een formule of berekening
al vast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Morzon

    Morzon


  • >1k berichten
  • 2002 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 17:34

Gebruik pV=nRT
I was born not knowing and have only a little time to change that here and there.

#3

mdmkoopman

    mdmkoopman


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 17:39

p en V weet ik nog wel da's druk in N/m2 en volume in m3

maar dat nRT wat houd dat in?

#4

mdmkoopman

    mdmkoopman


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 17:51

en T is temperatuur maar wat is nR?????

#5

evel23

    evel23


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 17:51

wel,
p V = n R T
dan is p inderdaad de druk
V is het volume
n is het aantal mol
R is de molaire gasconstante en dus gelijk aan 8.314J/m*K
en T de temperatuur (!! in K)

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 september 2007 - 18:08

Wat ik denk dat in dit stadium voor mdmkoopman in eerste instantie van belang is is een vereenvoudigde vorm van die algemene gaswet.
Hij stelt dat zijn cilinder is gesloten:
  • Er kunnen geen moleculen in of uit, n is dus constant.
  • R is per definitie constant
  • En laten we nou eens aannemen dat de temperatuur T ook niet verandert.
dan staat er pV = nRT = constante x constante x constante = constant

noem dan 1 de situatie voor het samenpersen, 2 de situatie erna:

pV= constant, dus p1V1=p2V2

goed, mdmkoopman, je weet dat V2 de helft is van V1.

Veranderd door Jan van de Velde, 13 september 2007 - 18:10

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

mdmkoopman

    mdmkoopman


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 18:20

dus p1*V1=p2*V2
bij p1 is de druk gelijk aan de buitendruk dus p=1

1*4=p2*2 dus p2 is 2 maar hoe veel bar is dat dan of hoe veel Pa of KPa

#8

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 18:45

dat hangt er van af met wat je rekent he,
als je zegt dat de luchtdruk 1 is, bedoel je 1 atmosfeer en 1 atmosfeer is gelijk aan 1.013 bar = 101 300 pascal

#9

evel23

    evel23


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 18:47

1 Pa = N/ (m^2)
en 1 bar = 10^5 Pa

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 september 2007 - 20:36

wat die druk ook was, hij wordt x keer zo groot.
wat is "x" in deze zin?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures