Springen naar inhoud

Oxidatietoestand,


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sakura

    Sakura


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 september 2007 - 18:09

Het is gewoon super simpel en toch ben ik even in de war...

zuurstof (O2) heeft een elektronegatieve waarde van 2-, toch?

En monoxide dan? die is toch 1-?

Maar volgens PSE moet die 2- zijn

is O2 dan 4-?

Help!!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 september 2007 - 19:05

De elektonegativiteit van het element zuurstof (O) is volgens wikipedia 3,44 (Pauling schaal) http://nl.wikipedia.org/wiki/Zuurstof.
Jij hebt het blijkbaar over de oxidatietoestand die voor het element zuurstof gelijk is aan -2.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 september 2007 - 19:12

Zou je in de toekomst a.u.b. een relevantere titel kunnen kiezen?

zuurstof (O2) heeft een elektronegatieve waarde van 2-, toch?

O2 (zuurstofgas) heeft geen elektronegatieve waarde. Het zuurstofatoom (O) wel, nl. 3,44.

Ik neem aan dat je het over oxidatietrappen hebt i.p.v. elektronegativiteit.

De oxidatietrap van het zuurstofatoom bedraagt inderdaad -II.
In een enkelvoudige stof (en O2 Ūs een enkelvoudige stof) is de oxidatietrap van elk atoom echter gelijk aan 0 (alle atomen 'trekken' immers even hard aan de gemeenschappelijke elektronen).

EDIT: Fred F. was me voor.

Veranderd door Klintersaas, 18 september 2007 - 19:12

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#4


  • Gast

Geplaatst op 22 september 2007 - 10:55

Als je wilt weten wat de lading is van een atoom dan kun je het beste het atoom tekenen met de valentieelektronen er omheen. Zuurstof heeft atoomnummer 8 en je schrijft het als 1s2 2s2 2p4. Het bevat dus 6 valentieelektronen (2e is hier de buitenste schil) en in atomaire toestand is het dus O. Het ion heeft 2 elektronen opgenomen en is dus O 2- (2p6 schil wordt maximall gevuld). Zuurstof neemt 2 elektronen op omdat het de elektronenconfiguratie van het edelgas Neon (Ne) wil hebben en omdat te krijgen wil het 8 valantieelektronen in de schil hebben. Moleculair zuurstof is dus O2 en bestaat in twee vormen: singlet en triplet oxygen. Triplet oxygen is een biradicaal en is stabieler dan singlet oxygen. Triplet oxygen: *O-O* Singlet oxygen: O-O: Mocht je ooit weer tegen zoiets aanlopen teken dan dus de lewisstructuur!

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 september 2007 - 14:06

Wat zegt de lewisstructuur over de oxidatietoestand? Als ik de oxidatietoestand van het stikstofatoom in het nitraation (NO3-) wil bepalen, wat moet ik dan tekenen, en hoe leid ik daar de oxidatietoestand uti af?

En nog iets om over na te denken: Als zuurstof zo graag de octetstructuur wil bereiken, waarom is de meest stabiele vorm dan toch die waar de zuurstofatomen 7 electronen in de schil hebben?

p.s. de singletstructuur is O=O

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Sakura

    Sakura


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2007 - 14:10

Sorry voor de verwarring ik bedoelde inderdaad de oxidatietoestand *bloos*

Nu ik jullie uitleg heb gelezen, heb ik hem helemaal weer door. Zo simpel, maar ik was het even kwijt.

Bedankt!

Veranderd door Sakura, 22 september 2007 - 14:10






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures