Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 28 februari 2005 - 15:41

Wie weet deze vraag: We hebben een oplossing van 1,6 M KOH. We verdunnen deze oplossing 5x. Aan 240 ml van deze nieuwe oplossing wordt 155 ml 0,65 M HCL toegevoegd. Bereken de pH van de gebruikte HCL oplossing. En bereken de pH van de oplossing die is ontstaan na toevoeging van de HCL. merci!!!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 28 februari 2005 - 22:28

ph van de hcl oplossing is gewoon het log van de concentratie, daar het een sterk zuur betreft.

voor het mengsel, is het wat moeilijker,
1.6/5 = 0.32 is de molariteit van de verdundende KOH oplossing
.32M*.240ml = .0768mmol KOH en .65M*.155ml = 0.101mmol HCL
dus er zal (want sterke base en sterk zuur, vorming KCl en H2O)
.0233mmol HCl in 395ml en 0.0768mmol KCl, dus kennen we concentratie en kunnen we pH berekenen

#3


  • Gast

Geplaatst op 01 maart 2005 - 10:32

Bedankt Dries!

#4


  • Gast

Geplaatst op 01 maart 2005 - 11:08

ow maar hoe reken je ook weer de PH uit? :shock:

#5

Cassanne

    Cassanne


  • >1k berichten
  • 1349 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2005 - 11:27

Dat staat toch wel in je BINAS?
Give a man a fire, and he's warm for a day. Set him on fire, and he's warm for the rest of his life!

#6

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2005 - 14:12

ow maar hoe reken je ook weer de PH uit? :shock:

ja, maar bij deze:-)

De pH is de negative logaritme (-log) van de H3O+ concentratie.
Appareo decet nihil munditia?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures