Zuur-base titratie met EGV.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Zuur-base titratie met EGV.
Hallo,
Ik ben bezig met een practicum voorbereiding alleen ik kom niet helemaal uit de vragen.
Hier de uitvoering:
1. Pipetteer in een bekerglas van 100mL, 25mL natriumhydroxideoplossing (NaOh) 0.1 M
2. Vul de buret met zoutzuur 0.1M.
enz...
Vragen:
1. Geef de reactie vergelijking van de reactie.
2. Bereken bij hoeveel mL je het eindpunt verwacht.
3. Schets hoe het diagram er ongeveer uit zal zien.
1. Had ik deze vergelijking: NaOH(l) + H2O(l) -> Na+(aq) + OH-(aq)
OH-(aq)+HCl -> H2O(l) + Cl-
2. geen idee hoe ik dit zou moeten berekenen. maar ik dacht gewoon 1:1 dus gewoon 25 ml?
3. ik heb een plaatje uit het boek alleen deze is 1M ipv 0.1 M.
Is dit gewoon hetzelfde of komt daar een andere grafiek uit.
Hopelijk heeft iemand een antwoord op deze vragen.
Alvast Bedankt,
Jacob
Ik ben bezig met een practicum voorbereiding alleen ik kom niet helemaal uit de vragen.
Hier de uitvoering:
1. Pipetteer in een bekerglas van 100mL, 25mL natriumhydroxideoplossing (NaOh) 0.1 M
2. Vul de buret met zoutzuur 0.1M.
enz...
Vragen:
1. Geef de reactie vergelijking van de reactie.
2. Bereken bij hoeveel mL je het eindpunt verwacht.
3. Schets hoe het diagram er ongeveer uit zal zien.
1. Had ik deze vergelijking: NaOH(l) + H2O(l) -> Na+(aq) + OH-(aq)
OH-(aq)+HCl -> H2O(l) + Cl-
2. geen idee hoe ik dit zou moeten berekenen. maar ik dacht gewoon 1:1 dus gewoon 25 ml?
3. ik heb een plaatje uit het boek alleen deze is 1M ipv 0.1 M.
Is dit gewoon hetzelfde of komt daar een andere grafiek uit.
Hopelijk heeft iemand een antwoord op deze vragen.
Alvast Bedankt,
Jacob
-
- Berichten: 63
Re: Zuur-base titratie met EGV.
Hallo,
vraag 1 is het volgens mij juist
NaOH + HCl -> Na(+)Cl(-) + H2O
vraag 2
bij het equivalentiepunt geldt (molariteit NaOH * volumeNaOH) = (molariteit HCl *volumeHCl) en dan gewoon de getallen invullen
= ( 25 *0,1)/0,1 dus inderdaad bij 25 mL
vraag 3
waarschijnlijk zal dat wel dezelfde grafiek zijn, je hebt gewoon een andere verdunningsfactor
groetjes
vraag 1 is het volgens mij juist
NaOH + HCl -> Na(+)Cl(-) + H2O
vraag 2
bij het equivalentiepunt geldt (molariteit NaOH * volumeNaOH) = (molariteit HCl *volumeHCl) en dan gewoon de getallen invullen
= ( 25 *0,1)/0,1 dus inderdaad bij 25 mL
vraag 3
waarschijnlijk zal dat wel dezelfde grafiek zijn, je hebt gewoon een andere verdunningsfactor
groetjes