Springen naar inhoud

Propanon


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Artvh

    Artvh


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 september 2007 - 12:38

Hallo,

Ik heb een vraag, die luidt: Waarom is de oplosbaarheid van propanon in water goed, terwijl er, aan de structuurformule te zien, geen duidelijke OH atoombindingen zijn voor waterstofbruggen? Welke oorzaak leidt dus aan die goede oplosbaarheid?

Alvast bedankt voor de medewerking!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 september 2007 - 12:45

Misschien (ik ben niet thuis in deze materie) heeft dit er iets mee te maken.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2007 - 13:34

Het heeft allemaal te maken met de polariteit van je stof. Zo is bv propaan niet oplosbaar in water, terwijl propanon dan wel (niet heel goed) oplosbaar is in water. Dit komt doordat propanon CHO achteraan zen koolstofketen heeft hangen, wat een polariteit veroorzaakt. (Het O atoom trekt de bindende elektroneparen van H naar zich toe waardoor r geinduceerde polen onstaan). Vergelijk je dan bv met carbonzuren of alcoholen, dan zijn die beter oplosbaar dan ketonen door respectievelijk de twee zuurstof atomen en de waterstofbruggen.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 september 2007 - 14:15

Het heeft allemaal te maken met de polariteit van je stof. Zo is bv propaan niet oplosbaar in water, terwijl propanon dan wel (niet heel goed) oplosbaar is in water. Dit komt doordat propanon CHO achteraan zen koolstofketen heeft hangen, wat een polariteit veroorzaakt. (Het O atoom trekt de bindende elektroneparen van H naar zich toe waardoor r geinduceerde polen onstaan). Vergelijk je dan bv met carbonzuren of alcoholen, dan zijn die beter oplosbaar dan ketonen door respectievelijk de twee zuurstof atomen en de waterstofbruggen.


propanon (aceton) is in alle verhoudingen mengbaar met water. Gewoon goed oplosbaar dus.
propanon heeft geen CHO; misschien ben je in de war met propanal.

De vraag van Artvh was waarom propanon wel goed oplost zonder dat er OH-groepen zijn om waterstofbruggen te maken. Het antwoord is dat de C=O groep prima kan optreden als waterstofbrug-acceptor. Het O-atoom is immers behoorlijk negatief geladen. OH-groepen zijn geen vereiste voor de vorming van waterstofbruggen en/of het oplossen in water.

De beide CH3 groepen die nog aan het propanon-molecuul zitten zijn klein genoeg om de oplosbaarheid niet te verstoren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2007 - 18:25

Mijn excuses, was even verstrooid, je hebt gelijk. :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures