Springen naar inhoud

Stoechiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tam

    Tam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 15:25

Hallo iedereen,

Ik heb een probleem met een vraagstuk van chemie. Ik weet niet echt of het in de categorie analytische chemie valt, maar het klonk wel het meest logische.

Het vraagstuk gaat als volgt.

Door reactie van 12.4g ammoniumchloride met een overmaat natriumhydroxide ontstaat in normomstandigheden 4.36l ammoniakgas: NH4Cl + NaOH --> NaCl + H2O + NH3
Bereken het rendement.

p.s: de getalletjes in de reactievergelijking moeten natuurlijk vanonder aan de lettertjes staan, maar ik weet niet hoe dat moet dus heb ik het zo maar gedaan. Ik hoop dat iedereen er aan uit kan en iemand mij kan helpen 8-) :D

Groetjes Tam

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dalton

    Dalton


  • >250 berichten
  • 808 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 15:45

Stap 1: Eerst moet je de reactie vergelijking kloppend maken.
Stap 2: Bereken hoeveel mol 12,4 gram NH4Cl is.
Stap 3: Kijk dan hoeveel mol NH3 gevormt wordt.
Stap 4: Hoeveel gram is dat?
Stap 5: Hoeveel weegt 1 liter NH3?
Stap 6: Het aantal liter dat je dan krijgt is 100%
Stap 7: Hoeveel % is 4,36 daarvan?

Probeer zelf eens de getallen te produceren en laat maar zien hoe je daar aankomt.
Minder dan niks is onmogelijk.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 15:52

stoechiometrie kwam reeds meermalen aan bod.
kijk naar de verwijzing in volgende link
http://www.wetenscha...=stoechiometrie

#4

Tam

    Tam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 16:01

Stap 1: Reactievergelijking was gegeven dus daar moet ik niets meer aan veranderen.
Stap 2: 12.4g NH4Cl is 0.232 mol
Stap 3: en nu weet ik het niet meer zekers. Moet je nu gewoon 4.36l delen door 22.4l/mol of niet?

#5

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 16:06

Stoffen reageren met elkaar in bepaalde verhoudingen, die weergegeven worden door de voorgetallen. Aangezien er bij jouw reactievergelijking geen voorgetallen zijn (en er dus overal voorgetal 1 staat), reageert 1 mol ammoniumchloride met 1 mol natriumhydroxide tot 1 mol natriumchloride, 1 mol water en 1 mol ammonium. Je hebt echter slechts 0,232 mol ammoniumchloride (dus heb je ook maar 0,232 mol van alle andere producten). Dus heb je ook 0,232 mol ammonium. Ga nu verder met het stappenplan van Dalton.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#6

Tam

    Tam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 16:21

maar wat gebeurd er dan met die 4.36l ammoniakgas? Want om liter naar mol te zetten, moet je iets doen met 22.4l/mol dat is een vaste waarde.

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 16:24

Waarom zou je het aantal liter ammoniakgas willen omzetten naar mol?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Tam

    Tam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 16:33

In andere vraagstukjes van stoechiometrie werd het volume omgezet naar mol en altijd is die 22.4l/mol daar aan te pas gekomen. Tja het zou kunnen dat je niets moet doen met die 4.36l. Want als ik nu voort ga op wat je er juist hebt gezegd en ik die 0.232 mol omzet naar gram dan kom ik aan 3.944g

en ik weet dat het rendement=werkelijke opbrengst/theoretische opbrengst *100

maar wat is hier dan men werkelijke opbrengst want ik veronderstal dat die 3.944g dan uw theoretische is.

#9

Dalton

    Dalton


  • >250 berichten
  • 808 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 16:56

Een ideaal gas heeft inderdaad hetzelfde aantal mol per liter, 22,4l/mol zou heel goed kunnen.
Dit maakt de berekening alleen maar makkelijker.

Zodra je weet hoeveel mol NH3 gas gevormt wordt ben je zo goed als klaar.
Stap 4 en 5 kun je dan overslaan.



NH4Cl + NaOH --> NaCl + H2O + NH3
Deze reactie vergelijking moet je altijd kijken of er links en recht van de pijl evenveel van ieder atoom aanwezig is.
Links staan 5 H atomoen en rechts van de pijl ook.
In dit geval is de reactie vergelijking inderdaad goed met overal een 1 ervoor.
Omdat er geen cijfers stonden ben ik er vanuit gegaan dat dit nog gedaan moest worden, maar dat hoeft in dit geval dus niet en maakt de berekening nog iets makkelijker.

1 mol NH4Cl geeft dus 1 mol NH3.
Je zegt zelf dat er 0,232 mol NH4Cl de reactie ingaat, dus hoeveel mol NH3 moet er dan uitkomen?
Dus als 22,4l/mol hoeveel liter hebt je dan?
Minder dan niks is onmogelijk.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.

#10

Tam

    Tam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 17:58

Zou het dan kloppen dat da rendement 84%? Ik hoop het pi.gif

#11

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 oktober 2007 - 19:14

Ja, het klopt.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures