Springen naar inhoud

Waterstofhalogeniden ( + vraagje hg)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2007 - 17:39

1)De bereiding van waterstofhalogeniden
Voor HF
CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

Voor HCl
NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl

Voor HBr
NaBr + H3PO4 --> HBr + NaH2PO4


Ik snap niet waar je bij bereiding van HCl en HBr een H laat staat zoals bij NaHSO4
en bij bereiding van HF doe je dan niet CaHSO4 maar wel CaSO4 ?

2) Hg2Cl2 ik dacht dat Hg 2+ en Cl - dus HgCl2 alleen bestond? hoe kom je aan Hg2Cl2

3) klopt het dat HI kleine bindingsenergie heeft? HF een grote?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 oktober 2007 - 19:00

1)De bereiding van waterstofhalogeniden
Voor HF
CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

Voor HCl
NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl

Voor HBr
NaBr + H3PO4 --> HBr + NaH2PO4


Ik snap niet waar je bij bereiding van HCl en HBr een H laat staat zoals bij NaHSO4
en bij bereiding van HF doe je dan niet CaHSO4 maar wel CaSO4 ?

HCl is een sterker zuur dan HSO4-. De zuur-basereactie zal dus niet verder verlopen.

Aan de andere kant is HSO4- een sterker zuur dan HF. Tussen HSO4- en F- zal dus wel een zuur-basereactie verlopen. Je ziet dan ook dat 1 mol H2SO4 reageert met 2 mol F-.


2) Hg2Cl2 ik dacht dat Hg 2+ en Cl - dus HgCl2 alleen bestond? hoe kom je aan Hg2Cl2

Er bestaat ook Hg22+.

3) klopt het dat HI kleine bindingsenergie heeft? HF een grote?

Ja. Het I-atoom veel groter dan het F-atoom. Het H-atoom zit bij HI dus veel verder weg dan bij HF en de bindingsenergie is daarom kleiner.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures