1)De bereiding van waterstofhalogeniden
Voor HF
CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF
Voor HCl
NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl
Voor HBr
NaBr + H3PO4 --> HBr + NaH2PO4
Ik snap niet waar je bij bereiding van HCl en HBr een H laat staat zoals bij NaHSO4
en bij bereiding van HF doe je dan niet CaHSO4 maar wel CaSO4 ?
2) Hg2Cl2 ik dacht dat Hg 2+ en Cl - dus HgCl2 alleen bestond? hoe kom je aan Hg2Cl2
3) klopt het dat HI kleine bindingsenergie heeft? HF een grote?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Waterstofhalogeniden ( + vraagje hg)
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 10.564
Re: Waterstofhalogeniden ( + vraagje hg)
HCl is een sterker zuur dan HSO4-. De zuur-basereactie zal dus niet verder verlopen.dumery schreef:1)De bereiding van waterstofhalogeniden
Voor HF
CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF
Voor HCl
NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl
Voor HBr
NaBr + H3PO4 --> HBr + NaH2PO4
Ik snap niet waar je bij bereiding van HCl en HBr een H laat staat zoals bij NaHSO4
en bij bereiding van HF doe je dan niet CaHSO4 maar wel CaSO4 ?
Aan de andere kant is HSO4- een sterker zuur dan HF. Tussen HSO4- en F- zal dus wel een zuur-basereactie verlopen. Je ziet dan ook dat 1 mol H2SO4 reageert met 2 mol F-.
Er bestaat ook Hg22+.2) Hg2Cl2 ik dacht dat Hg 2+ en Cl - dus HgCl2 alleen bestond? hoe kom je aan Hg2Cl2
Ja. Het I-atoom veel groter dan het F-atoom. Het H-atoom zit bij HI dus veel verder weg dan bij HF en de bindingsenergie is daarom kleiner.3) klopt het dat HI kleine bindingsenergie heeft? HF een grote?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
