Springen naar inhoud

Hoe bepaal je de concentraties van componenten in een oplossing?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 18:46

Hoe kan men de concentratie in M bepalen van een mengsel?

Bijvoorbeeld bij een zuurbase titratie van een oplossing NaOH en Na2CO3 ?

Ik heb geprobeert om te titreren na toevoegen van fenolfthaleÔne en Methyloranje met in de buret 0.05M H2SO4

ik had iets van

Reacties

Bij pH = 8

2 NaOH + H2SO4 --> Na2 SO4 + 2 H20
2 Na2 CO3 + H2SO4 --> 2 Na HCO3 + Na2 SO4

Bij pH = 4

2 NaOH + H2SO4 --> Na2 SO4 + 2 H20
Na2 CO3 + H2SO4 --> [H2CO3] + Na2 SO4

Bij de eerste titratie moest ik 20.1ml H2SO4 bijvoegen, bij de tweede 26.8ml.

Omdat na 20.1 ml de reactie van NaOH al gebeurd is, kan je zeggen dat er dus 6.7ml H2S04 nodig was voor de reactie met Na2CO3 bij ph4...

Nu moet ik uit dit alles de concentraties van beide basen in het oorspronkelijke mengsel vinden...Kan iemand mij helpen? Ik zie het niet
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 20:06

Die 20,1 ml was niet alleen voor NaOH maar ook voor de reactie van Na2CO3 naar NaHCO3

Dat verschil van 6,7 ml is dan alleen voor de reactie van NaHCO3 naar H2CO3

Je weet dus hoeveel mol NaHCO3 je verder geneutraliseerd hebt en dus weet je ook hoeveel mol Na2CO3 je had voor je begon (namelijk even veel).

Je kunt dus ook zeggen: de NaOH heeft dus 20,1 - 6,7 = 13,4 ml verbruikt en de Na2CO3 heeft in de eerste titratie 6,7 ml, en in de tweede titratie 2 * 6,7 = 13,4 ml verbruikt.

Om de concentratie in het oorspronkelijke mengsel te bepalen moet je nog wel weten hoeveel mengsel je getitreerd hebt, want dat vermeldt je niet.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 21:03

Wel, daar zat nog een probleempje omdat dat 2 keer verschillend was...

Eerste keer bij pH 8 was dat 125ml , maar bij pH 4 slechts 100ml (door gebrek aan onbekende oplossing, iemand had m'n maatkolf uitgespoeld, dus nam ik restje uit beker)

Ja die redenering had ik ook ergens...kom je dan een vergelijking uit ?
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 21:32

De vraag is of jij op een vergelijking uitkomt; Fred zal het wel lukken... pi.gif

Als je weet hoeveel ml er nodig was van de zwavelzuuroplossing, en je weet de concentratie van die oplossing, dan kun je de hoeveelheid stof die gereageerd heeft berekenen. Je weet dan hoeveel mol HCO3- er in je 2e oplossing aanwezig was. Dan weet je dus ook hoeveel mol CO32- er in je 1e oplossing aanwezig was, en hoeveel mol OH-. Omdat je de volumes kent kun je vervolgens de concentraties uitrekenen.

Ik begrijp alleen niet zo goed waarom je titreert met een zwavelzuuroplossing, maar dat is een ander vraagstuk.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 21:39

Ja ik had ook een vergelijking, maar ik kwam iets uit dat in V% stond...das niet M...
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#6

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 21:46

Oh ik had iets maar weet niet of dat klopt... (zwavelzuur 0.05M)

C V = C V

dus 0.05 * 6.7 = x * 100

x = 3.35 : 1000 = 0.00335M voor Na2 CO3

en 0.05*13.4 = y*125

y= 0.67/125 = 0.134/25 = 0.0268/5 = 0.00536M voor NaOH

Als iemand dit kan bevestigen kan ik gerust slapen pi.gif
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 07:55

Dat klopt bijna: Je moet er wel rekening mee houden dat zwavelzuur een tweewaardig zuur is. 0.05 mol H2SO4 reageert met 0.1 mol OH-.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 14:27

C V = C V

dus 0.05 * 6.7 = x * 100

x = 0.00335M voor Na2 CO3

en 0.05*13.4 = (1/2)y*125

y= 2 x0.00536M = 0.01072M voor NaOH

is dit beter?
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#9

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 14:38

Mijn volledige uitwerking, maakt het mss duidelijker pi.gif


Bij pH = 8, met H2SO4-oplossing (0.05M)

2 NaOH + H2SO4  Na2 SO4 + 2 H20 20.1ml H2SO4 toegevoegd
2 Na2 CO3 + H2SO4  2 Na HCO3 + Na2 SO4

Bij pH = 4, met H2SO4-oplossing (0.05M)

2 NaOH + H2SO4  Na2 SO4 + 2 H20 26.8ml H2SO4 toegevoegd
Na2 CO3 + H2SO4  [H2CO3] + Na2 SO4

We veronderstellen dat bij de titratie tot pH 4 er eerst 20.1ml H2S04 gebruikt werd om de neutralisatie van Na2 CO3 en NaOH te laten gebeuren. Dit wil zeggen dat er 6.7ml nodig was om eenzelfde concentratie aan Na2 CO3 te neutraliseren. Anderzijds impliceert dit dat er dus 13.4ml (20.1ml-6.7ml) nodig was om het aanwezige NaOH op te lossen.

n1*C1*V1 = n2*C2*V2

dus

0.05M * 6.7ml = x M * 100ml
x = 0.00335M voor Na2 CO3

en

0.05M * 13.4 ml = (1/2)y M * 125ml
y= 2 x 0.00536M = 0.01072M voor NaOH
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 15:00

Mijn eerste reactie was gebaseerd op de aanname dat bij beide titraties dezelfde hoeveelheid mengsel getitreerd werd.
Maar inmiddels blijkt dat niet zo te zijn want je zei later:

Eerste keer bij pH 8 was dat 125ml , maar bij pH 4 slechts 100ml (door gebrek aan onbekende oplossing, iemand had m'n maatkolf uitgespoeld, dus nam ik restje uit beker)


Als die 20,1 ml zwavelzuur van titratie 1 geldt voor 125 ml mengsel, maar de 26.8 ml van titratie 2 voor 100 ml mengsel, dan mag je de hoeveelheden zwavelzuur niet zomaar van elkaar aftrekken.

Of had je die 20,1 of 26,8 ml al herberekend voor dezelfde hoeveelheid mengsel?
Zo ja, voor welke hoeveelheid mengsel: 125 ml of 100 ml?
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures