Stoechiometrie

jelle vogels

Hallo,

Voor chemie heeft onze leraar een paar opdrachten opgegeven. Een van de opgaves luidt als volgt:

Kwalitatieve analyse van een stof bij 0°C en 101,3 kPa toont C,H,N en S aan. Uit 1g van de stof wordt 1,2055 g CO₂ en 0,37 g H₂0 gevormd. 0,219 g stof levert 33,3 ml N₂. Uit 0,365g ontstaat 1,167 g BaSO₄. 65,7 mg neemt als damp een volume in van 20 ml bij 0°C en 101,3 kPa. Geef de brutoformule van de verbinding.

Het probleem zit hem in het opstellen van de chemische vergelijking. Ik denk dat het de volgende chemische vgl is maar ik ben niet zeker.

CHNS +O₂+ Ba --> CO2 + H₂O +N₂ + BaSO₄

Fred F.

Dit vraagstuk lijkt erg op dat van Ruben01.

Maar jij hebt meer vergelijkingen met meer onbekenden:

a C_bH_cN_dS_e + .... ==> ........

Je moet in molen denken.

65,7 mg neemt als damp een volume in van 20 ml bij 0°C en 101,3 kPa

Daaruit bereken je de molmassa.

Iedere analyse gebruikt een verschillende massa monster, dus a is verschillend per analyse. Iedere analyse geeft je een aantal mol van een element en dat herreken je naar 1 mol monster via de molmassa die je hierboven eerst berekende.

Doe je best.

Ruben01

Dit vraagstuk lijkt erg op dat van Ruben01.

Dat heb je goed gezien, deze opgave komt uit dezelfde oefeningenreeks (jelle zit in dezelfde opleiding als mij).

Na de vorige opgave dacht ik 'nu zal deze wel vlot gaan' maar dat valt precies wat tegen.

Wat ik reeds gevonden heb:

Molaire massa (water)= 18 g

Massa (water) = 0,037 gram

0,37/18=0,0255 mol

Molaire massa (koolstofdioxide)= 48 g

Massa (koolstofdioxide) = 1,2055 gram

1,2055/44 = 0,02739 mol

Nu heb ik de algemene gaswet toegepast:

PxV=nxRxT --> n=(PxV)/(RxT) = (101300x0,002)(8,314x273,15)= 0,08921mol

Stikstofgas : 0.219/28=0.00782 mol

Bariumsulfaat: 1.167/233=0.005 mol

Zijn deze mollen reeds correct ?

Hoe moet ik (en jelle) hier nu mee verder ?

Jan van de Velde

65,7 mg neemt als damp een volume in van 20 ml bij 0°C en 101,3 kPa.

geeft mol CHNS / 65,7 mg

Ruben01 schreef:Molaire massa (water)= 18 g

Massa (water) = 0,037 gram

0,37/18=0,0255 mol /g CHNS

Molaire massa (koolstofdioxide)= 48 g

Massa (koolstofdioxide) = 1,2055 gram

1,2055/44 = 0,02739 mol /g CHNS

Nu heb ik de algemene gaswet toegepast:

PxV=nxRxT --> n=(PxV)/(RxT) = (101300x0,002)(8,314x273,15)= 0,08921mol

Stikstofgas : 0.219/28=0.00782 mol = 0,00782 mol N₂ / 0,219 g CHNS = 0,01564 mol N / 0,219 g CHNS

Bariumsulfaat: 1.167/233=0.005 mol = 0,005 mol S / 0,365 g CHNS

en reken de bovenstaande gegevens óók om naar mol / 65,7 mg

daaruit kun je dan eenvoudig mol C / mol CHNS, mol H / mol CHNS etc bepalen.

Jan van de Velde

Pardon, ik zie dat ik nog wat fouten van je heb laten staan in mijn wens om je de weg naar de oplossing te duiden.

Ruben01 schreef:

Nu heb ik de algemene gaswet toegepast:

PxV=nxRxT --> n=(PxV)/(RxT) = (101300x 0,002)(8,314x273,15)= 0,08921mol Volume graag in m³, en trouwens, ook naar liters zit je een nulletje fout.

Stikstofgas : 0.219/28=0.00782 mol Let op je eenheden

0,219 g CHNS / (28 g N₂ /mol N₂) :

g CHNS mag je niet zomaar wegstrepen tegen g N2

zou je die 33,3 mL N₂ niet gewoon via pV=nRT even omrekenen naar mol N₂ en zo verder naar mol N ?Bariumsulfaat:

Ruben01

Pardon, ik zie dat ik nog wat fouten van je heb laten staan in mijn wens om je de weg naar de oplossing te duiden.

Dat waren enkele domme fouten die Jelle mij had gegeven (ik had de berekeningen niet nagekeken), sorry hiervoor.

Ik ben er wel nog steeds niet uit.

Dit heb ik tot hiertoe:

Uit 1 gram CHNS verkrijg ik 1,2055 gram CO₂ (48 gram) en 0,3700 gram H₂O (18 gram)

Hieruit bereken ik het aantal mol CO₂ en H₂O.

De resultaten zijn:

0,025.. mol CO₂ / gram CHNS
0.20.. mol H₂O / gram CHNS

Uit 0,365 gram CHNS ontstaat 1,167 gram BaSO₄ (233 gram)

Dit wil zeggen 0.005 mol BaSO₄ / 0.365 gram CHNS of 0.01372 mol BaSO₄ / gram CHNS

Nu wil ik het aantal mol stikstofgas berekenen met de algemene gaswet:

n=(P x V)/(R x T)

n=(101300 x 33,3 * 10^-6)/(8,314 x 273,15)

n=0,001505 mol N₂ / 0,219 gram CHNS of 0.006872 mol N₂ / gram CHNS

dit komt overeen met 0,003436 mol N / gram CHNS.

Kloppen deze waarden en wat is de volgende stap ?

Ik denk dat de oefening bijna opgelost is, ben ik correct ?

Fred F.

Ik ben verbaasd over al het rare en foute rekenwerk wat ik hierboven zie.

Overigens: de molmassa van CO2 is 44 (niet 48) en met de molen H2O zit je een factor 10 fout.

Op de rest ga ik niet in want het is me allemaal veel te onsystematisch. Lees mijn eerste reactie nog eens.

Bovendien gaat het vraagstuk over de brutoformule van het monster, niet om de hoeveelheden per 1 gram monster.

Uit de gaswet volgt dat 1 mol gas overeenkomt met 22,4 liter bij 0 oC en 101,3 kPa: V = nRT/P = 1*8.314*273/101300 = 22,4 liter/mol =22,4 ml/mmol. Dit getal behoort iedereen eigenlijk uit het hoofd te kennen.

Je begint eerst met het bepalen van de molmassa van C.H.N.S.

Dus 65,7 gram C.H.N.S. is 20 ml = 20 / 22,4 = 0,893 mmol, dus M = 73,57

Nu voor ieder element in molen rekenen:

Voor element C:

1 gram C.H.N.S. = 0,0136 mol C.H.N.S.

1,2055 g CO2 = 0,0274 mol CO2 = 0,0274 mol element C

Dus: 0,0274 / 0,0136 = 2

Voor element H:

1 gram .....

0,37 g ...... = ........ = ...... mol element H

Dus ..... / ...... = 3

Enzovoort.

Denk eraan, het gaat om molen elementen.

C₂H₃N₁S₁

Ruben01

Bedankt voor de hulp Fred. F.

Als ik jouw werkwijze zie staan dan lijkt het allemaal zo makkelijk maar wanneer ik zelf aan zo'n oefening begin wordt het een knoeiboel

.

Hopelijk lukken de andere oefeningen nu een beetje.

Fred F.

Het is ook simpel: gewoon alle informatie omrekenen in molen en rekenen met molen per molen.

Voor alle duidelijkheid, ik zei:

Uit de gaswet volgt dat 1 mol gas overeenkomt met 22,4 liter bij 0 oC en 101,3 kPa: V = nRT/P = 1*8.314*273/101300 = 22,4 liter/mol = 22,4 ml/mmol

en dat is zo, maar ik had 1 stap overgeslagen: 1*8.314*273/101300 = 0,0224 m³/mol = 22,4 liter/mol = 22,4 ml/mmol.

Ruben01

Het is ook simpel: gewoon alle informatie omrekenen in molen en rekenen met molen per molen.

Ik ben dat aan het toepassen op mijn andere oefeningen en het lukt voorlopig wel goed. De oefeningen worden normaal gezien steeds moeilijker maar ze beginnen beter te lukken.

Bedankt voor de tips !!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Stoechiometrie

Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie

Re: Stoechiometrie