Springen naar inhoud

Reactievergelijkingen met bepaalde zuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

janjacobs

    janjacobs


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2007 - 14:33

Wie zou mij willen helpen met het oplossen van een paar reactie vergelijkingen?

Vb waterstofjodideolplossing + natronloog?

Wat is daarvan de reactie vergelijking, ik kom er maar niet uit ...

Iemand misschien die iets weet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 oktober 2007 - 16:28

HJ + NaOH ---> NaJ + H2O
Hydrogen economy is a Hype.

#3

PdeJongh

    PdeJongh


  • >1k berichten
  • 2005 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 oktober 2007 - 12:29

HJ + NaOH ---> NaJ + H2O

Waterstofjodide is HI, en geen HJ, en natriumjodide schrijf je dan ook als NaI, in plaats van NaJ :D
...verhit de dichloormono-oxide tot 277 graden Celcius en geniet van het effect...

#4

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 22:43

Het is al een oude post, maar toch wil ik even reageren.
De vraag betreft oplossingen van HI en NaOH. Beide stoffen lossen goed op en ioniseren volledig (HI is een sterk zuur en NaOH een goed oplosbaar natriumzout).
De oplossingen dient men daarom te noteren als:
H+(aq) + I-(aq) en Na+(aq) + OH-(aq)

Aangezien natriumjodide (NaI) ook goed oplosbaar is, treedt alleen de volgende reactie op:
H+(aq) + OH-(aq) --> H2O

De natrium- en jodide-ionen blijven in oplossing als Na+(aq) en I-(aq) zodat er geen NaI genoteerd mag worden. Dit zou de vorming van een neerslag suggereren.
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures