Springen naar inhoud

Ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dimi Daniels

    Dimi Daniels


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2007 - 14:54

Kan iemand mij helpen om de pH van 16 volume% zwavelzuuroplossing te berekenen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Miels

    Miels


  • >5k berichten
  • 14506 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 16 oktober 2007 - 15:20

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Never be afraid to try something new. Remember, amateurs built the ark. Professionals built the Titanic


#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 oktober 2007 - 17:15

Je moet eerst bepalen hoeveel mol H2SO4 je per liter oplossing hebt.

Daarna [H+] berekenen gebruik maken van Kz1 en Kz2 want H2SO4 is een tweewaardig zuur.
Kz1 is heel groot dus je mag gerust aannemen dat de eerste ionisatiestap volledig is, maar de tweede ionisatiestap is onvolledig dus Kz2 moet je opzoeken.

Dan:
BrutoConcentratievergelijking opstellen
ElectroNeutraliteitsvergelijking opstellen
Vergeklijking voor evenwicht van 2e ionistatiestap: Kz2 = ........... opstellen

Alles oplossen geeft [H+] en dan bereken je pH
Hydrogen economy is a Hype.

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2007 - 20:48

maar aangzien zwavelzuur een tweewaardig sterk zuur is, mag je aannemen dat het (twee keer) volledig ioniseert.

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 oktober 2007 - 22:34

Zwavelzuur is geen tweewaardig sterk zuur. Alleen de eerste stap gaat volledig.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Dimi Daniels

    Dimi Daniels


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 13:16

ik kom als molariteit 18.76 mol/l uit en dan is de pH -1.27
kan iemand dit bevestigen?

#7

foodanity

    foodanity


  • >100 berichten
  • 177 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 21:44

Ik leerde op school dat als er sprake is van 1 sterk zuur, je die als pH kunt aanhouden en de andere mag verwaarlozen, wat de huidige examenregeling waarschijnlijk is.

Of ik doe iets heel erg verkeerd.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 22:49

Nee hoor. In een sterk zure omgeving zal HSO4- niet dissociŽren. Bij dit soort sommen (pH van een geconcentreerde oplossing berekenen) mag je H2SO4 dus beschouwen als eenwaardig sterk zuur.

Bij minder geconcentreerde oplossingen speelt de dissiciatie van HSO4- wel een rol, en kan je die verwaarlozing dus niet doen. Ook bij berekeningen waarbij bijvoorbeeld een sterke base wordt toegevoegd moet je er rekening mee houden dat H2SO4 een tweewaardig zuur is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures