Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

suzyronsmans

    suzyronsmans


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2005 - 19:11

Mijn vraag is de volgende :
Bereken de pH van het volgende mengsel
8mL alanine 0,2M
5mL NaOH 0,1M

gegevens voor alanine : pKb = 4,13 en pKa =2,35
en voor NaOH: pKb = -2

ik heb eerst de hoeveelheid mmol voor elk van beide stoffen berekend :
voor alanine = 8*0,2=1,6mmol
voor NaOH = 5*0,1=0,5mmol

Dan heb ik alanine met de corresponderende pKa en pKb waarden opgeschreven en een interne transformatie uitgevoerd

COOH-R-NH2 + NaOH -> Na(plus)COO(min)-R-NH2
zuur base base
pKa 2,35 - - - -
pKb - 4,13 -2 11,65 4,13

De concentratie van alanine die overblijft is 1,6-0,5=1,1mmol
Kan deze dan verder reageren met zichzelf?
In de veronderstelling dat dit kan, heb ik dan verdergewerkt

COOH-R-NH2 + Na(plus)COO(min)-R-NH2-> 2 COO(min)-R-NH3(plus)
pKa 2,35 - - - - 9,87
pKb - 4,13 11,65 4,13 11,65 -

Is mijn reactievergelijking juist?
Dit is een buffer, dus pH=pKa + log(base)/(zuur)
pH=2,35+log(1,1 mmol?)/(1,1-0,5?)
=2,61 ?

Het probleem is dat ik niet weet of de stappen die ik volg wel juist zijn. Hoe kan ik juist de concentratie van de geconjungeerde zuren en basen berekenen? Is de pH dan gelijk aan 2,61?
Dank bij voorbaat
groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2005 - 20:12

de pH van het mengsel haal je gewoon uit het feit dat je een aantal mol alanine overhoudt, omdat deze in overmaat aanwezig is.

het alanine dat overblijft in de oplossing zal dan een evenwicht gaan vormen en dan kun je dus met de pKa en de mollen van alanine en base v alanine in de oplossing de pH uitrekenen met de formule van Hendersson-Hasselbalch.

je houdt idd een bufferoplossing over, met een aantal mol alanine, base van alanine die met elkaar in evenwicht zullen zijn.

we krijgen dus een bufferoplossing waarin geldt:

alanine + H2O <--> base v. alanine + H3O(+)

de pH komt dan uit op 2,01

we hebben namelijk 0,5 mmol OH- en dat resulteert dan in 0,5 mmol base v alanine.

we houden 1,1 mmol alanine over.

--> pH = 2,35 + log (0,5/1,1) = 2,01 en is dus een prima buffer.

#3


  • Gast

Geplaatst op 05 maart 2005 - 22:45

Dank je wel, met jouw uitleg heb ik het helemaal begrepen.
Ik heb wel nog een paar vragen waar ik vastzit, die ik nog op dit forum zal plaatsen. Misschien dat je me ook nog zal kunnen helpen?
groetjes Suzy





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures