Springen naar inhoud

Hoog kookpunt?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sun-Tzu

    Sun-Tzu


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2007 - 10:33

Ik heb binnenkort een SE scheikunde, en krijg het oa over koolstofchemie. Nu is het boek wat wij hebben vaag en niet duidelijk in wat er nu wel en niet belangrijk is. Maar ik zit dus met een probleempje: het is vaak voorgekomen op de toets dat ik moest invullen welke stof het hoogste kookpunt heeft op basis van de structuurformule (je krijgt dan bijv. 6 structuurformules, en dan moet je die op volgorde zetten).

Zelf weet ik alleen dat dit te maken heeft met de lengte van de verbinding en het aantal (if any) OH-bindingen. Kan iemand mij hier wat duidelijker uitleg over geven?

Alvast bedankt.

Veranderd door Sun-Tzu, 24 oktober 2007 - 10:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dalton

    Dalton


  • >250 berichten
  • 808 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2007 - 11:09

Hoe groter (en dus zwaarder) het molekuul des te meer energie kost het om hem in beweging te krijgen.
OH plakt aan HO (waterstofbruggen) deze waterstofbruggen verbreken kost ook weer energie.

Hoe meer energie het kost des te hoger wordt het smelt en kookpunt.
Minder dan niks is onmogelijk.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.

#3

Sun-Tzu

    Sun-Tzu


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2007 - 17:31

En als een stof veel zijtakken heeft, wat heeft dit van voor effect op het kookpunt? Valt dit ook onder 'hoe groter' het molecuul is?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 oktober 2007 - 17:43

Zijtakken verlagen het kookpunt.
Rechte molekulen schikken zich gemakkelijker langs elkaar en trekken elkaar daardoor sterker aan dan vertakte molekulen die moeilijker te rangschikken zijn. Bovendien hebben die bij hetzelfde aantal C-atomen een kortere lengte, dus minder aantrekkingspunten.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Rik de Graaff

    Rik de Graaff


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2007 - 18:29

en doen dubbele bindingen iets??

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 oktober 2007 - 19:01

Alkenen hebben een lager kookpunt dan de overeenkomstige alkanen.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2007 - 22:43

Hoe groter (en dus zwaarder) het molekuul des te meer energie kost het om hem in beweging te krijgen.
OH plakt aan HO (waterstofbruggen) deze waterstofbruggen verbreken kost ook weer energie.

Hoe meer energie het kost des te hoger wordt het smelt en kookpunt.


Daar moet ik toch een paar kanttekeningen bij maken. Ten eerste gaat het niet om de energie die het kost om een molecuul in bewegng te krijgen, maar om de energie die nodig is om de aantrekkingskracht tussen de moleculen te overbruggen. Die energie wordt voor een groot deel bepaald door de massa, maar vooral omdat meer massa vaak (niet altijd) betekent dat de Vanderwaalskrachten groter zijn.
De molecuulmassa van chloroform, CHCl3 is 119, die van heptaan is 100. Toch heeft heptaan een hoger kookpunt (98 tegen 61)

Het smeltpunt van een stof wordt nog weer door andere aspecten bepaald. Een molecuul met weinig symmetrie zal bijvoorbeeld over het algemeen een lager smeltpunt hebben.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

Sun-Tzu

    Sun-Tzu


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 18:21

Het smeltpunt van een stof wordt nog weer door andere aspecten bepaald. Een molecuul met weinig symmetrie zal bijvoorbeeld over het algemeen een lager smeltpunt hebben.


Met symmetrie bedoel je bijv een kristralrooster etc? (ik ben bar slecht in scheikunde)

Verder bedankt voor jullie ophelderingen!

Veranderd door Sun-Tzu, 27 oktober 2007 - 18:21






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures