Ie/ea/re

dumery

IE= ionisatie energie

EA= elektronen affiniteit

RE= rooster energie

1)Klopt het dat EA2 > EA 3 ( ik weet dat EA1> 0 en EA2<0 en EA3 <0 maar wie van de 2 dan groter is ?)

2) O (zuurstof) N(stikstof) normaal IE N < IE O maar in werkelijkheid is IE N> IE O

is dit ook zo bij EA en RE

3) Hoe groter het aantal schillen, hoe kleiner EA ---> hoe komt dat?

Jona444

Ok, dit wordt een lang verhaal

Antwoorden:

1) Bij de eerste elektronenaffiniteit komt er energie vrij. je kan het best stellen dat het elektron op een oneindig groot quantumgetal verwijderd is van de kern zodoende dat er energie vrijkomt (indien een elektron springt van een hoge schil naar een lage schil komt er steeds energie vrij) Bij de tweede elektronenaffiniteit, zit je natuurlijk al met een grote afstoting van de elektronen. Je moet dus voor EA2 energie toevoegen. Bij EA 3 zit je al met 2 extra elektronen uit EA1 en EA2 en zal het nog meer energie kosten om dit elektron toe te voegen.

Samengevat:

EA1 energie komt vrij

EA2 energie nodig

EA3 NOG meer energie nodig

2) Ja

3) Allereerst: De EA (1) is de energie die vrijkomt wanneer een elektron aan een neutraal gasvormig wordt toegevoegd.

Het is de aantrekkingskracht van de kern die de elektronen aantrekken. Als er meer schillen zijn, dan zijn er meer elektronen, en is de aantrekkingskracht van de kern verzwakt. Het elektron zal dus minder makkelijk aangetrokken worden. Bijgevolg, moet er meer moeite gedaan worden om het elektron toe te voegen, dus kleine EA.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Ie/ea/re

Ie/ea/re

Re: Ie/ea/re