Springen naar inhoud

Ph berekening buffercapaciteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gerdie

    Gerdie


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2007 - 11:34

Bereken de buffercapaciteit in mol OH- per liter oplossing voor de bufferoplossing, die bestaat uit 1,0 mol azijnzuur en 1,o mol natriumacetaat per liter.
(buffercapaciteit=het aantal mol van een sterk zuur of van een sterke base dat moet worden toegevoegd aan één liter bufferoplossing om de pH één eenheid te veranderen)

CH3COOH+H2O->CH3COO-+H3O+

in dit geval geld pH=pKz=4,74

pH=pKz+log(base/zuur)

H3O+ +OH-->H20 dus pH moet 5,74 worden
5,74=4,74+log(base/zuur)

Het antwoord moet 0,82 mol/L OH- Maar snap niet hoe je daar komt. Wie kan mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 oktober 2007 - 15:39

Na toevoegen van X mol/liter OH- geldt in dit geval dat

pH = pKz+log[(zout + X)/zuur-X)] = 5,74

waarin zout en zuur refereren naar de oorspronkelijke concentraties acetaat en azijnzuur, dus vóór toevoegen van loog.
Daaruit volgt dat X = 0,82
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 16:24

Ik had een typefoutje gemaakt, er ontbrak een haakje.
Dus voor alle duidelijkheid:

pH = pKz + log[(zout + X)/[(zuur-X)] = 5,74
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures