Springen naar inhoud

Ph berekening buffercapaciteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gerdie

    Gerdie


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2007 - 12:52

Bereken de buffercapaciteit in mol OH- per liter oplossing voor de bufferoplossing, die bestaat uit 1,0 mol azijnzuur en 1,o mol natriumacetaat per liter.
(buffercapaciteit=het aantal mol van een sterk zuur of van een sterke base dat moet worden toegevoegd aan één liter bufferoplossing om de pH één eenheid te veranderen)

CH3COOH+H2O->CH3COO-+H3O+

in dit geval geld pH=pKz=4,74

pH=pKz+log(base/zuur)

H3O+ +OH-->H20 dus pH moet 5,74 worden
5,74=4,74+log(base/zuur)

Het antwoord moet 0,82 mol/L OH- zijn. Maar dat komt er bij mij niet uit. Wat doe ik fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

dansprinsesje

    dansprinsesje


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 10:24

10^-5,74 = 10^-4,74 *(1-x)/(1+x)

10^-5,74/10^-4,74 = (1-x)/(1+x)

0,1 = (1-x)/(1+x)

0,1x+1x = 1-0,1
1,1x = 0,9

x = 0.82

:D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures