Springen naar inhoud

Lost co (koolstof monoxide goed op in water?)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sinful

    sinful


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 12:09

Ik heb een vraagje:

Iedereen kent wel de definitie van polaire/apolaire stof. Polaire stoffen lossen goed op in water... CO2 is in 1e instantie polair, maar door zijn structuur heffen de dipoolmomenten elkaar op en is CO2 apolair, m.a.w. slecht oplosbaar in H2O (dus wel in een organisch solvent?).

Mijn vraag is nu: aangezien het broertje CO ook dipoolmomenten heeft en een andere structuur zou dit wel goed moeten oplossen in water? Ik heb dit alleen nog nooit gehoord, kan iemand dit bevestigen?


Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 13:47

Aangezien, zoals je zegt, CO idd polair is zou ik geen reden kunnen bedenken waarom het niet oplosbaar zou zijn in water.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 15:34

CO heeft maar een minimaal dipoolmoment, en is eigenlijk gewoon apolair. Het lost dus ook nauwelijks op in water.

CO2 daarintegen lost wel redelijk (beter dan CO) op in water, omdat het met water reageert tot H+ en HCO3-. De hoeveelheid die is opgelost als CO2 is echter minimaal.

Over het algemeen lossen gassen niet bijzonder goed op, tenzij ze met het oplosmiddel reageren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures