Springen naar inhoud

Warmteleer vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sjorsjuh

    sjorsjuh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 13:05

het volgende vraagstuk krijg ik niet opgelost:

In een verticale clinider, aan de bovenzijde afgesloten door een zuiger waarop p(at) werkt bevindt zicht 0,5m3 lucht van 100 graden C. Opp van de zuiger is 0,1m2, massa ervan is 100kg. Door afkoeling wordt het volume van de lucht 0,125m3 kleiner.

Bereken
a) eind temp van het gas (antw: 279,7K)
b) afgevoerde warmte (antw: -48.1 kJ)
c) door het gas verrichte arbeid (antw: -13.7 kJ)

cp = 1005 J/kg K
r = 287 J/kg K
g= 9.81 m/s2

ik krijg a al niet uitgerekend, p=c aanname klopt niet. pv/t =c kan ik dus niet uitrekenen t*v^n-1 =c kan ik niet toepassen omdat ik n niet weet enz.

mijn vraag is dus: wat voor soort toestandsverandering is dit? want ik denkt dat ik het zelf wel kan oplossen alleen niet de juiste toestand zie.

ik vind dus dat dit een isobaar process is echter komen de antwoorde niet uit.

mvg sjors

Veranderd door sjorsjuh, 28 oktober 2007 - 13:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 14:29

ik vind dus dat dit een isobaar process is echter komen de antwoorde niet uit.

Dan heb je blijkbaar een rekenfout gemaakt maar omdat je geen berekening post kan ik niet zien waar je fout gaat.

a) ideale gaswet: P.V = n.R.T oftewel: P.V/T = constant
P1 = .....
V1 = 0,5
T1 = 110 oC = ... K
P2 = P1 = ....
V2 = V1 - 0,125 = ....

Dus T2 = T1.(P2.V2)/(P1.V1) = ....

b) en c) mag je eerst zelf proberen.

Veranderd door Fred F., 28 oktober 2007 - 14:30

Hydrogen economy is a Hype.

#3

sjorsjuh

    sjorsjuh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 15:06

Dan heb je blijkbaar een rekenfout gemaakt maar omdat je geen berekening post kan ik niet zien waar je fout gaat.

a) ideale gaswet: P.V = n.R.T oftewel: P.V/T = constant
P1 = .....
V1 = 0,5
T1 = 110 oC = ... K
P2 = P1 = ....
V2 = V1 - 0,125 = ....

Dus T2 = T1.(P2.V2)/(P1.V1) = ....

b) en c) mag je eerst zelf proberen.


hee Fred,

jij gebruikt dus PV/T = constant en die had ik dus idd ook geprobeerd zie hier mijn sommetjes:


t1 = 100 c = 373K
p2 = p1 = dus neem ik symbolisch 1 voor (heb m wel uitgereken maar hij valt toch tegen mekaar weg)
v1 = 0,5
v2 = 0,375

-> 373 * (.5/.375) = 497.333 K (klopt dus niet, zit 200 K te hoog) dus ik dacht misschien eens in C proberen
-> 100 * (.5/.375) = 133.333 C (klopt dus niet want dit is 400+ K)

antw moet dus volgens het boek 279,3 K zijn (wat ik in mijn 1e post typte waren dus de antwoorden die het moeten zijn volgens het boek)

mvg sjors

#4

sjorsjuh

    sjorsjuh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 15:11

hee , nu zie ik het pas ... ik gooi V1 en V2 niet op de goede plek in de formule.... stom zeg van me.... nu krijg ik als antwoord 279.75 K als ik 373 K als T1 neem.....

ik ga verder aan b en c :D


sjors

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 15:16

Sjors, jongen, je moet beter lezen.

Dus T2 = T1.(P2.V2)/(P1.V1) = ....

Dus als P2 = P1 wordt dit: T2 = T1 * (0,375/0,5) = 373,15 * 0,75 = 279,8 K


EDIT: ik zie nu dat je toch net op tijd zelf je fout zag.

Veranderd door Fred F., 28 oktober 2007 - 15:16

Hydrogen economy is a Hype.

#6

sjorsjuh

    sjorsjuh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 15:33

b)
Q(1->2) = m.cp.dT

cp = 1005
dT = 279.75 -373 = -93.25 K
m = ?

m = PV/RT

P1 = 1 bar + 100kgzuiger = 10^5 pa + ((100*9,81) / 0,1) = 10^5 + 9810 = 109810 Pa
V1 =0.5
R = 287
T =373

m = 109810 *.5) / (287*373) = .51 kg

Q = .51 * 1005 * -93.25 = -47.8 kJ

verschil zal in afronding van het gewicht zitten....

c)

W(1->2) = P(V2-V1)

P = 1 bar + (100kg op 0,1m2 met 9,81)
P = 109810 Pa

109810 * (.375-.5) = -13.7 q.e.d




aanname van isbaar proces was dus idd goed :D bedankt fred

sjors





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures