Springen naar inhoud

Galvanische serie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Arie Bombarie

    Arie Bombarie


  • >250 berichten
  • 682 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2007 - 21:37

Goede dag,

Volgens mij geeft de galvanische serie de reactiviteit van metalen (en legeringen) weer in zweewater. En hoe verder twee metalen (of legeringen) uit elkaar liggen; hoe eerder deze met elkaar corroderen.

Nu heb ik de volgende vraag;

Een onderdeel is gemaakt van messing (brass) en wordt verbonden met behulp van een lood-tin soldeer.
- Zal het brons of de soldeer corroderen?

Met het bijbehorende plaatje:
Geplaatste afbeelding

Ik zou denken, aan de hand van de beschrijving van de galvanische serie, dat de messing met het lood gaat corroderen omdat deze twee het verst uit elkaar liggen.

Het antwoord is echter: De soldeer zal corroderen, aangezien zowel lood als tin lager op de galvanische serie staan dan.

Maar wat maakt het uit dat deze twee beide lager staan? Het gaat toch om het onderlinge verschil tussen de twee metalen?

Alvast bedankt!
Help WSF met het vouwen van eiwitten en zo ziekten als kanker en dergelijke te bestrijden in de vrije tijd van je chip:
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44856 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2007 - 22:13

En hoe verder twee metalen (of legeringen) uit elkaar liggen; hoe eerder deze met elkaar corroderen.

Dit begrijp je verkeerd. Twee metalen corroderen niet met elkaar. Corrosie is hier het gevolg van een redoxreactie, waarbij het metaal in contact staat met een elektrolyt. (zeewater) Staan twee verschillende metalen in contact met hetselfde zeewater Ún met elkaar, dan fungeert het ene metaal (het onedelste) als anode en het andere als kathode in dezelfde stroomkring. Het resultaat is dat het onedelste van beide metalen elektronen zal afstaan en als ion in oplossing gaan (of een zout vormen.)

IN dit geval wordt de soldeer dus "opgevreten" en blijft het brons intact.

In de praktijk wordt dit verschijnsel positief benut, d.m.v. zg. kathodische bescherming: Op de romp van een schip worden blokken zink bevestigd. Het in oplossing gaan van het zink (onedeler dan ijzer of brons) voorkomt corrosie van romp en schroef. Deze zinkblokken moeten regelmatig worden vernieuwd. Ook ondergrondse pijpleidingen worden zo tegen corrosie beschermd.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Arie Bombarie

    Arie Bombarie


  • >250 berichten
  • 682 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2007 - 23:39

Bedankt voor het antwoord.

Dus bij zo'n redoxreactie (alweer een tijd geleden) wordt dus het meer anodische materiaal "opgevreten" omdat deze elektronen afstaat. En voor zo'n redoxreactie heb je een anode en een kathode nodig.

Hier zou dan een redoxreactie plaatsvinden tussen de koper/zink (meest kathodische materiaal) met lood (meest anodische materiaal), waarbij het lood dan zou worden "opgevreten" toch?

Het tin zal ook een redoxreactie aangaan met koper/zink, alleen omdat deze minder anodisch is dan lood, zal dit langer duren voordat het "opgevreten" wordt dan lood toch?

Dus samenvattend: wanneer een kathodisch materiaal met een anodisch materiaal een redoxreactie aangaat, zal het anodische materiaal worden opgevreten. (En dat zijn dat de onderste materialen uit de lijst)
Help WSF met het vouwen van eiwitten en zo ziekten als kanker en dergelijke te bestrijden in de vrije tijd van je chip:
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44856 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 oktober 2007 - 08:09

Hier zou dan een redoxreactie plaatsvinden tussen de koper/zink (meest kathodische materiaal) met lood (meest anodische materiaal), waarbij het lood dan zou worden "opgevreten" toch?

Het tin zal ook een redoxreactie aangaan met koper/zink, alleen omdat deze minder anodisch is dan lood, zal dit langer duren voordat het "opgevreten" wordt dan lood toch?

tin en lood staan heel dicht bij elkaar in deze serie. Je kunt zoiets ook opzoeken in een tabellenboek onder de noemer "standaardelektrodepotentialen" (bijv. BINAS tabel 48). Voor lood hoort hierbij de waarde -0,13, voor tin -0,14. Dat verschil is zo klein dat het in de praktijk niet of nauwelijks telt.

Dus samenvattend: wanneer een kathodisch materiaal met een anodisch materiaal een redoxreactie aangaat, zal het anodische materiaal worden opgevreten. (En dat zijn dat de onderste materialen uit de lijst)

Ik zou niet spreken van kathodische of anodische materialen op zich: in dit messing-soldeerverhaal is messing kathodisch, maar in een combinatie met bijv. nikkel wordt messing anodisch.

Veranderd door Jan van de Velde, 31 oktober 2007 - 08:09

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures