Springen naar inhoud

Massagehalte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 17:26

Kalksteen bevat o.a. calciumcarbonaat. Laat men 2,00 g kalksteen met een overmaat waterstofchloride reageren, dan krijgt men 376 ml koolzuurgas bij 22,0 C en 1,00 atm. Alleen calciumcarbonaat reageert met waterstofchloride. Bereken het procentueel massagehalte aan calciumcarbonaat in deze steen.

Dus ik krijg

V van CO2 = 0,376 l
T = 295,2 K
p = 1 atm
R = 0,082

dus n van CO2 = 1 * 0,376/0,082 * 295,2
= 0,01553 mol

M c

M van CO2 = 12 + 2*16 = 44
m van CO2 = 44 * 0,01553 = 0,68332 g

en hoe moet het nu verder?
ik dacht 2g - 0,68332 g maar dit is waarschijnlijk niet juist
want ik moet 0,777 uitkomen. Waar zit mijn fout in mijn redenering?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 november 2007 - 17:40

Bij dit soort vraagstukken altijd eerst de volledige reactievergelijking opschrijven zodat je niets over het hoofd ziet.

Je berekent uit het gasvolume dat er 0,01553 mol CO2 ontstaat in de reactie.

Dus hoeveel mol calciumcarbonaat heeft er gereageerd?

En hoeveel gram calciumcarbonaat is dat?

Dus wat is het procentueel massagehalte aan calciumcarbonaat in de steen?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 18:02

Hoe bereken in hoeveel mol calciumcarbonaat?

Hoe bereken in hoeveel mol calciumcarbonaat?

M van CaCO3 = 40 +12 + 3*16 = 70

als ik n ken vind ik de massa door n*70

en daarna omzetten in %

Maar ik zit dus vast met mijn mol calciumcarbonaat!
Help!

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 november 2007 - 18:15

Daarom zei ik dus:

Bij dit soort vraagstukken altijd eerst de volledige reactievergelijking opschrijven zodat je niets over het hoofd ziet.

Dan zie je in dit geval hoeveel mol CaCO3 overeenkomt met hoeveel mol ontwikkeld CO2 gas.
En dat is in dit geval dus 1 mol CaCO3 geeft 1 mol CO2.

Dus als je weet hoeveel mol CO2 er ontstond weet je hoeveel mol CaCO3 er geweest moet zijn.

En natuurlijk geen rekenfouten maken, want dit:

M van CaCO3 = 40 +12 + 3*16 = 70

is treurig.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 18:21

;) bedankt
:D en rekenfout is inderdaad treurig





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures