Jammer genoeg ontbreekt net deze vraag in het antwoordbroekje dus ik moet jullie raadplegen!Natuurkunde opgavenboek schreef:Airbag.
De airbag in een auto wordt bij een botsing zeer snel opgeblazen met stikstofgas. Dit stikstofgas ontstaat door het ontsteken van een chemische reactie. De airbag wordt daardoor in een tijdsduur van 25ms tot een druk van 1,3*10^5 opgeblazen. Het volume van de opgeblazen airbag is 30 liter. De temperatuur van het stikstofgas is na het opblazen 15 graden Celsius. De massa van 1 mol stikstofgas is 28g. Bereken de massa van het gas dat gemiddeld per seconde moet ontstaan om de airbag in de gewenste tijd de juiste druk te geven.
Mijn uitwerking:
Pv/T= nR
1,3*10^5*30/288= n * 8,31
13541.67=8.31n
1629,56 mol = n
1629,56 * 28 * 40 = 1.8*10^6 gr N2 per seconde.
Dit lijkt me héél sterk alleen ik weet niet waar ik de fout in ben gegaan? Significantie moet ik nog bijpassen maar ik vind het belangrijker om het goede antwoord te weten. Bij voorbaat dank!