Het betreffende koelmiddel staat bekend als R-134a en heeft een verbrandingswarmte (Heat of combustion) van 4,2 MJ/kg volgens:
http://www.epa.gov/ozone/snap/refrigerants/background.html
De vormingsentalpie hiervan ken ik niet. Het boek "The Properties of Gases & Liquids" 4th edition (Reid, Prauznitz & Poling; McGraw-Hill 1987) geeft wel de vormingsenthalpie voor verzadigde C2-verbindingen met een ander aantal F-atomen:
Vormingsenthalpie:
C
2H
5F -262 kJ/mol
C
2H
4F
2 -494 kJ/mol
C
2H
3F
3 -746 kJ/mol
C
2F
6 -1344 kJ/mol
Zet het uit in een grafiek en de vormingswarmte van C
2H
2F
4 zal ongeveer -920 kJ/mol moeten zijn.
F
2 is een sterkere oxidator dan O
2 dus het zal in dit geval alle beschikbare H omzetten in HF en de overmaat F reageert tot COF
2 en CF
4 , en wellicht toch ook nog wat F
2. Het zal sterk afhangen van de reactieomstandigheden.
C
2H
2F
4 + (a + b/2) O
2 --> a CO
2 + b COF
2 + c CF
4 + d F
2 + 2 HF
Om in de praktijk gegarandeerd volledige verbranding te verkrijgen zal men dit soort halogeenverbindingen, gezien hun lage verbrandingswarmte en daardoor lage vlamtemperatuur, moeten verbranden met behulp van (bijvoorbeeld) aardgas (CH
4) waardoor er meer H aanwezig is in de vlam en vrijwel alle F in de vorm van HF de verbrandingsoven verlaat.
Hydrogen economy is a Hype.
