Springen naar inhoud

Stoichiometrische oefening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

aroos

    aroos


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 18:10

Hoi,

Ik zit met een probleempje volgend vraagstuk kan ik uitwerken, maar het antwoord klopt niet met het opgegeven antwoord. Kan iemand mij zeggen waar de fout zit?


Bereken het volume lucht dat bij normale omstandigheden verbruikt wordt voor de volledige verbranding van 1,00 l benzine met dichtheid = 0.720 kg per liter


Reactie: C7 H16 + O2  CO2 + H2O


Oplossing

Dit gaat over benzine

Dichtheid= 0.720 kg/l  m( C7 H16 ) = 720 g

RMM: 100 g / mol

n: 720 / 100 = 7.2 mol


Reactie: C7 H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O

n (C7 H16) : 7.2 mol
n (O2) : 7.2 * 11 = 79.2 mol
n (CO2) : 7.2 * 7 = 50.4 mol
n ( H2O) : 7.2 * 8 = 57.6 mol


Dit gaat over O2

79.2 mol = 2534 g (want RMM is 32g per mol)

Via de algemene gaswet bekom ik

(p*V)/ T
=
n*R

V= (n*R*T) / p

Met R = 8.31 J/(Kmol)

V = ( 8.31 * 79.2 * 273 ) / 101300
= 1.775 m³

HET ANTWOORD ZOALS OPGEGEVEN ZOU 8.86 m³ MOETEN ZIJN


Dankjewel aan iedereen die moeite doet om dit verder te bekijken

Mvg

Annelies

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mtenbroeke

    mtenbroeke


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 18:38

Je hebt de hoeveelheid zuurstof uitgerekend. Dit is 20 volume% van de lucht. Omrekenen naar 100 % geeft je het luchtvolume.

#3

aroos

    aroos


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 19:06

Dankuwel :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures