Stoichiometrische oefening

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 2

Stoichiometrische oefening

Hoi,

Ik zit met een probleempje volgend vraagstuk kan ik uitwerken, maar het antwoord klopt niet met het opgegeven antwoord. Kan iemand mij zeggen waar de fout zit?

Bereken het volume lucht dat bij normale omstandigheden verbruikt wordt voor de volledige verbranding van 1,00 l benzine met dichtheid = 0.720 kg per liter

Reactie: C7 H16 + O2  CO2 + H2O

Oplossing

Dit gaat over benzine

Dichtheid= 0.720 kg/l  m( C7 H16 ) = 720 g

RMM: 100 g / mol

n: 720 / 100 = 7.2 mol

Reactie: C7 H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O

n (C7 H16) : 7.2 mol

n (O2) : 7.2 * 11 = 79.2 mol

n (CO2) : 7.2 * 7 = 50.4 mol

n ( H2O) : 7.2 * 8 = 57.6 mol

Dit gaat over O2

79.2 mol = 2534 g (want RMM is 32g per mol)

Via de algemene gaswet bekom ik

(p*V)/ T

=

n*R

V= (n*R*T) / p

Met R = 8.31 J/(Kmol)

V = ( 8.31 * 79.2 * 273 ) / 101300

= 1.775 m³

HET ANTWOORD ZOALS OPGEGEVEN ZOU 8.86 m³ MOETEN ZIJN

Dankjewel aan iedereen die moeite doet om dit verder te bekijken

Mvg

Annelies

Berichten: 1

Re: Stoichiometrische oefening

Je hebt de hoeveelheid zuurstof uitgerekend. Dit is 20 volume% van de lucht. Omrekenen naar 100 % geeft je het luchtvolume.

Berichten: 2

Re: Stoichiometrische oefening

Dankuwel :D

Reageer