Stoichiometrische oefening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
Stoichiometrische oefening
Hoi,
Ik zit met een probleempje volgend vraagstuk kan ik uitwerken, maar het antwoord klopt niet met het opgegeven antwoord. Kan iemand mij zeggen waar de fout zit?
Bereken het volume lucht dat bij normale omstandigheden verbruikt wordt voor de volledige verbranding van 1,00 l benzine met dichtheid = 0.720 kg per liter
Reactie: C7 H16 + O2 CO2 + H2O
Oplossing
Dit gaat over benzine
Dichtheid= 0.720 kg/l m( C7 H16 ) = 720 g
RMM: 100 g / mol
n: 720 / 100 = 7.2 mol
Reactie: C7 H16 + 11O2 7CO2 + 8H2O
n (C7 H16) : 7.2 mol
n (O2) : 7.2 * 11 = 79.2 mol
n (CO2) : 7.2 * 7 = 50.4 mol
n ( H2O) : 7.2 * 8 = 57.6 mol
Dit gaat over O2
79.2 mol = 2534 g (want RMM is 32g per mol)
Via de algemene gaswet bekom ik
(p*V)/ T
=
n*R
V= (n*R*T) / p
Met R = 8.31 J/(Kmol)
V = ( 8.31 * 79.2 * 273 ) / 101300
= 1.775 m³
HET ANTWOORD ZOALS OPGEGEVEN ZOU 8.86 m³ MOETEN ZIJN
Dankjewel aan iedereen die moeite doet om dit verder te bekijken
Mvg
Annelies
Ik zit met een probleempje volgend vraagstuk kan ik uitwerken, maar het antwoord klopt niet met het opgegeven antwoord. Kan iemand mij zeggen waar de fout zit?
Bereken het volume lucht dat bij normale omstandigheden verbruikt wordt voor de volledige verbranding van 1,00 l benzine met dichtheid = 0.720 kg per liter
Reactie: C7 H16 + O2 CO2 + H2O
Oplossing
Dit gaat over benzine
Dichtheid= 0.720 kg/l m( C7 H16 ) = 720 g
RMM: 100 g / mol
n: 720 / 100 = 7.2 mol
Reactie: C7 H16 + 11O2 7CO2 + 8H2O
n (C7 H16) : 7.2 mol
n (O2) : 7.2 * 11 = 79.2 mol
n (CO2) : 7.2 * 7 = 50.4 mol
n ( H2O) : 7.2 * 8 = 57.6 mol
Dit gaat over O2
79.2 mol = 2534 g (want RMM is 32g per mol)
Via de algemene gaswet bekom ik
(p*V)/ T
=
n*R
V= (n*R*T) / p
Met R = 8.31 J/(Kmol)
V = ( 8.31 * 79.2 * 273 ) / 101300
= 1.775 m³
HET ANTWOORD ZOALS OPGEGEVEN ZOU 8.86 m³ MOETEN ZIJN
Dankjewel aan iedereen die moeite doet om dit verder te bekijken
Mvg
Annelies
-
- Berichten: 1
Re: Stoichiometrische oefening
Je hebt de hoeveelheid zuurstof uitgerekend. Dit is 20 volume% van de lucht. Omrekenen naar 100 % geeft je het luchtvolume.