Springen naar inhoud

Molariteitsberekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nede

    Nede


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2007 - 17:08

Vraag: Bereken hoeveel mmol HCOOH is opgelost in 40 mL HCOOH-oplossing met pH = 3,60

Mijn uitwerking was:

[H3O+] = 10-3.6 = 2,51 * 10-4 mol/L
In 40 mL zit dan dus (2,51*10-4/1000) * 40 mL = 1,02 * 10-5 mol/40ML = 1,02 * 10-2 mmol is opgelost..

Het antwoordmodel geeft echter: 0.024 mol is opgelost, en ze hebben het hier over beginconcentratie, alleen dit snap ik niet helemaal, zou iemand me hiermee kunnen helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2007 - 17:23

HCOOH is en zwak zuur, zal dus niet geheel dissociŽren, dus een (begin)concentratie HCOOH van bijv 1 mol/L is geen garantie voor een eindconcentratie H+ van 1 mol/L.

Al eens gehoord van de zuurconstante Kz?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Nede

    Nede


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2007 - 17:36

Uiteraard, ik snap alleen niet hoe je dan de beginconcentratie moet berekenen

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2007 - 17:38

Uiteraard, ik snap alleen niet hoe je dan de beginconcentratie moet berekenen

kun je hier de formule neertypen waarin je (o.a.) een concentratie H+ en een Kz aantreft?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Nede

    Nede


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2007 - 18:42

LaTeX

Kz = 1,8 * 10-4 = LaTeX

LaTeX

Veranderd door Nede, 12 november 2007 - 18:43


#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 november 2007 - 19:43

Die laatste regel klopt niet.

[H3O+] = 2,51 * 10-4 mol/liter, dus [HCOOH] = 3,5 * 10-4 mol/liter.

De hoeveelheid HCOOH die werd opgelost is gelijk aan de som van ongesplitste plus gesplitste mierenzuur.

Dus hoeveelheid HCOOH die werd opgelost = [HCOOH] + [HCOO-] = 3,5 * 10-4 + 2,51 * 10-4 = 6,0 * 10-4 mol/liter = 0,024 mmol/40ml
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Nede

    Nede


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2007 - 19:51

Oja, achteraf best logisch, maar kom er zelf maar eens op he!
Hoe komt het trouwens dat een deel wel ioniseert, maar een ander deel niet?
Door de oplosbaarheid misschien?
Met scheikunde leren we wel altijd een beetje formules invullen, maar de stof echt begrijpen doe je dan niet echt.
Zoals bijvoorbeeld met de Kz ook; we leren wel; dingen na de pijl vermenigvuldigen, en dat delen door dingen voor de pijl, maar waarom moet dat bijvoorbeeld juist?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 november 2007 - 20:09

Hoe komt het trouwens dat een deel wel ioniseert, maar een ander deel niet?
Door de oplosbaarheid misschien?

Nee, het is afhankelijk van hoe sterk/zwak het H+ vastgehouden wordt door het zuur.

Zoals bijvoorbeeld met de Kz ook; we leren wel; dingen na de pijl vermenigvuldigen, en dat delen door dingen voor de pijl, maar waarom moet dat bijvoorbeeld juist?

Een evenwicht betekent dat de reactiesnelheid van Links naar Rechts even groot is als de reactiesnelheid van Rechts naar Links . En elke reactiesnelheid neemt toe met de concentratie van de reactanten.
De evenwichtsconstante (in dit geval zuur ionisatieconstante) wordt algemeen gedefinieerd als:

K = (snelheid R->L) / (snelheid L->R)

en bij een ťťnwaardig zuur HZ wordt dat dan: Kz = [H+].[Z-]/[HZ]

Lees ook: http://nl.wikipedia....enwichtsreactie

EDIT: tekst gecorrigeerd (ik had links en rechts door elkaar gehaald)

Veranderd door Fred F., 12 november 2007 - 20:12

Hydrogen economy is a Hype.

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 november 2007 - 20:41

Even een correctie: ik schreef

K = (snelheid R->L) / (snelheid L->R)

maar dat is niet juist (beide snelheden zijn bij evenwicht immers gelijk)

Voor de algemene reactie: a A + b B <==> c C + d D geldt dat:

reactiesnelheid L->R = k1 * [A]a * [B]b dus k1 = .........

reactiesnelheid R->L = k2 * [C]c * [D]d dus k2 = .........

en beide reactiesnelheden zijn bij evenwicht gelijk aan elkaar.

K is algemeen gedefinieerd als: k1 / k2 , en dat kan dan geschreven worden als K = [C]c * [D]d / ([A]a * [B]b)
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures