Springen naar inhoud

ester maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 09 maart 2005 - 17:10

Hey mensen,

Ik heb een practicum gedaan en nu heb ik daar een aantal vragen over.
Ik moest de ester 1-propylacetaat bereiden (op microschaal) van 1-propanol en azijnzuur. Hier moest ik zwavelzuur bij doen.

Heeft een van jullie een idee wat het nut van de zwavelzuur is?

en

Hoe kun je berekenen hoeveel van de grondstoffen ( 0,020 mol 1-propanol, 0,020 mol azijnzuur en 1 druppel geconc zwavelzuur) is omgezet in de ester? De hoeveelheid ontstane ester is 1,75 mL

Dank je wel!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 09 maart 2005 - 17:21

zwavelzuur treedt hier op als katalysator . Bovendien leidt de verestering tot een evenwicht. Om het evenwicht zoveel mogelijk naar rechts (richting eindproduct) te verschuiven wordt eveneens zwavelzuur toegevoegd. Het gevormde water wordt door het zwavelzuur gebonden. volgens de wet van le chatelier verschuift hierdoor het evenwicht naar rechts

#3


  • Gast

Geplaatst op 09 maart 2005 - 17:33

Weet iemand ook toevallig de reactievergelijking van de veresteringsreactie?

Ben jullie erg dankbaar!!

#4


  • Gast

Geplaatst op 09 maart 2005 - 17:34

uit de reactie kan je afleiden hoeveel mol met hoeveel mol reageert. hier gaat het om een 1/1 reactie. maw 0.02 mol 1- propanol reageert met 0.02
mol mol azijnzuur en vormt ook 0.02 mol ester. Die 0.02 mol moet je omzetten naar gram door te vermenigvuldigen met de molmassa van het gevormde ester. Dit aantal gram moet je dan via de dichtheid omrekenen naar ml. Wat je dan bekomt is het maximaal aantal ml dat kan gevormd worden maw 100% .
redement = (gemaakte hoeveelheid/max hoeveelheid)*100%

#5


  • Gast

Geplaatst op 09 maart 2005 - 17:41

CH3-CH2-CH2-OH + CH3COOH geeft CH3-CH2-CH2-O-CO-CH3 + H2O



dichtheid ester= 0.888 g/ml (denk ik)

#6


  • Gast

Geplaatst op 11 maart 2005 - 09:27

Super bedankt voor jullie hulp!!

#7


  • Gast

Geplaatst op 11 maart 2005 - 09:27

Super bedankt voor jullie hulp!!

#8

Carianne

    Carianne


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 21:11

Ik ben ook met een dergelijk practicum bezig, maar kan iemand mee even uitleggen waarom zwavelzuur een katalysator is?
Alvast bedankt!

#9

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8247 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 februari 2007 - 21:17

De reden is redelijk begrijpelijk en met enig gepuzel ook zelf te achterhalen, mits je wat inzicht hebt in organische chemie. Het staat hier in ieder geval precies uitgelegd.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures