Springen naar inhoud

P pi.gif - d pi.gif binding


  • Log in om te kunnen reageren

#1

isabel89

    isabel89


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2007 - 20:17

De P-O bindingsafstand in H3PO4 is korter dan de P-OH bindingsafstand. Dan wordt er beweert dat het bijkomend dubbelbindingskarakter kan verklaard worden door het overlappen van een met twee elektronen gevuld p orbitaal van O met een ledig d orbitaal van P. Maar het p orbitaal van O is toch gevuld met 4 elektronen? Ik snap niet hoe ze hier aan komen.. Kan iemand mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 november 2007 - 20:41

In 1 p-orbitaal passen 2 electronen. Dus 1 van de p-orbitalen van O overlapt met een leeg 3d orbitaal van P.



In 1 p-orbitaal passen 2 electronen. Dus 1 van de p-orbitalen van O overlapt met een leeg 3d orbitaal van P.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

isabel89

    isabel89


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2007 - 22:01

Ohhh :D , beetje verkeerd gedacht! Dankjewel.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures