Springen naar inhoud

(pyro)phosforic


  • Log in om te kunnen reageren

#1

PdeJongh

    PdeJongh


  • >1k berichten
  • 2005 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2007 - 11:45

In mijn boek Chemistry staat in de appendix D een overzicht van de evenwichtsconstanten van vloeibare stoffen.

In die tabel staan onder andere de stoffen phosphoric en pyrophosforic. Enigzings getrokken door het gedeelte pyro, ben ik gaan zoeken waarom dat er staat. Phosphoric, oftewel fosforzuur, is van zichzelf al brandbaar. Met Google naar "pyrophosphoric" kwam ik wel uit bij onder andere "pyrophosphoric acid" op Wikipedia(en), maar waarom er nu pyro voor staat, kan ik er niet uithalen.

Juist omdat fosforzuur zelf al brandbaar is, vraag ik me af, waarom er bij deze stof, die voorkomt uit de reactie van twee fosformoluculen er pyro voor staat. Wat maakt deze stof extra brandbaar?

Dit is de reactievergelijking: 2H3PO4 --> H4P2O7 + H2O

Waardoor komt het dat pyrophosphoric nog brandbaarder is dan gewoon fosforzuur? Ik zie het niet, maar ben er wel benieuwd naar.
...verhit de dichloormono-oxide tot 277 graden Celcius en geniet van het effect...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 november 2007 - 13:27

Juist omdat fosforzuur zelf al brandbaar is, vraag ik me af, waarom er bij deze stof, die voorkomt uit de reactie van twee fosformoluculen er pyro voor staat. Wat maakt deze stof extra brandbaar?

Fosfor is brandbaar maar fosforzuur toch niet?

Dat pyro staat niet voor pyrofoor. Je ziet het voorvoegsel ook in pyrodruivenzuur, of pyrozwavelzuur H2S2O7, of pyrosulfiet, of zouten zoals Na2S2O5 van pyrozwaveligzuur, of pyro-arseenzuur H4As2O7, ..... De zuren (voor zover ze bestaan) zijn als het ware een soort van "anhydrides", als ik die term even losjes mag gebruiken (ik weet eigenlijk geen betere benaming).
Hydrogen economy is a Hype.

#3

PdeJongh

    PdeJongh


  • >1k berichten
  • 2005 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2007 - 15:40

Fosfor is brandbaar maar fosforzuur toch niet?

Volgens "fosforzuur" op Wikipedia(nl) kan het brandwonden veroorzaken...
...verhit de dichloormono-oxide tot 277 graden Celcius en geniet van het effect...

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 november 2007 - 15:51

Ja, en sommige mensen hebben last van brandend maagzuur.

Maar dit heeft niets met branden in de betekenis van: reactie met zuurstof van doen.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2007 - 15:52

Na even googelen vond ik het volgende:

pyro
A prefix designating compounds formed by heating a compound, usually
with the elimination of water, carbon dioxide, or other simple molecule,
e.g. pyroglutamic acid from glutamic acid.

Bron: http://www.iupac.org...book/P04959.pdf

Let vooral op het onderlijnde gedeelte. "Pyrophosphoric acid" wordt namelijk gevormd door de dehydratie van "phosphoric acid" (= fosforzuur).

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#6

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8787 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2007 - 17:44

De naamgeving van deze stoffen is wat verwarrend. Pyrofosforzuur is een partieel anhydride van fosforzuur, waarbij tussen 2 moleculen fosforzuur 1 watermolecuul is onttrokken. Bijzonder voor fosforzuur is dat het lange ketens anhydrides kan vormen (tri-, tetra- polyfosforzuur en dergelijke), maar er bestaat ook een compleet anydride tetrameer waarbij alle mogelijke water is afgesplitst (P4O10).
Victory through technology





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures