Springen naar inhoud

Equilibreren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2007 - 20:44

Hey mensen!
Ik zit met een probleempje: Ik moet een aantal reacties equilibreren, die me niet zo goed lukken. Het gaat over reductie en oxidatie.

De eerste vergelijking gegeven: permanganaat wordt gereduceerd tot manganaat in een basisch midden.
MnO4- ==> MnO42- - e
tot hier ben ik geraakt: dat dat elektron in het rechterlid eraf getrokken moet worden. Maar de assistent zei dat ik OH- er nog moest bijzetten (dus moet ik in een van de twee leden ook compenseren met H2O. Maar ik zie niet in waar :D Wat is nu de globale reactie van deze?

Als tweede vergelijking heb ik : Cr2O72- + 6 H+ + 3e ==> 2Cr3+ + 3H2O
Het rode heb ik zelf toegevoegd. Maar ik ben fout, dat zie ik zo. De opdracht luidde: K2Cr2O7 gedraagt zich als een sterke oxidator in een zuur midden.
Hoe kom ik aan de globale vergelijking?

Alvast bedankt!
Liekeu

Veranderd door Liekeu, 21 november 2007 - 20:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2007 - 20:51

Heb deze ook ff gemaakt. Kan er me iemand zeggen of deze alvast juist zijn?

2CrO42- + 2H+ ==> H2O + Cr2O72-

en


Cr2O72- + 2OH- ==> 2CrO42- + H2O

#3

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2007 - 21:27

Als tweede vergelijking heb ik : Cr2O72- + 6 H+ + 3e ==> 2Cr3+ + 3H2O


Deze heb ik gevonden. Hier hoeft alvast niemand zijn hoofd meer op te breken :D.

#4

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2007 - 21:27

Wat leuk om een streekgenoot te zien. Heb je geen binas tabel gekregen?
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#5

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 15:19

Hey streekgenoot :D
nee heb geen tabel gekregen ;).

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2007 - 15:48

Wat leuk om een streekgenoot te zien. Heb je geen binas tabel gekregen?

Ik wist niet dat ze in Vlaanderen ook met Binas (mochten) werken.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 15:52

Hey streekgenoot :D
nee heb geen tabel gekregen ;).


Sorry, ik heb wél die tabel. Heb erin gezocht, maar de reacties die ik moet oplossen komen daar niet in voor.. ofwel ben ik blind :D

#8

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 19:32

Liekeu, dat is een redoxreactie en je kan niet zomaar stoffen toevoegen.

Eigenlijk heb je gewoon een deelreactie geschreven. Weet je welke base je moet toevoegen zodat de reductie kan doorgaan (misschien mag je kiezen)? Het staat wel in de tabel en MnO4- + e- --> MnO4 2- is juist. Als je een base bij de reactie schrijft dan kan je gemakkelijk bepalen hoe de reactie verloopt a.d.h.v de regels voor het oplossen van een redox.
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#9

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 20:23

Ik weet dat de deelreactie juist is, en ik wist ergens dat ik het gewoon zo moest laten.

Maar er staat als opdracht:
In basisch midden is permanganaat onbestendig en wordt het tot groen manganaat gereduceerd:
MnO4- + e- --> MnO4 2-
De OH- ionen treden hierbij op als reductor. schrijf de halfvergelijking en de volledige redoxvergelijking.

Daaronder pas staat:
PROEF: verwarm een proefbuis die 1 ml 0,01 M KMnO4 en 1 ml 2M NaOH bevat. Filtreer zoals gedemonstreerd werd. NOteer de kleur van het filtraat.

Ik ben in de war nu ;)

#10

Burgie

    Burgie


  • >250 berichten
  • 582 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 20:28

Ik wist niet dat ze in Vlaanderen ook met Binas (mochten) werken.....

Een Binas is inderdaad niet toegelaten in Vlaanderen...

#11

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 20:50

toch wordt een binas in het middelbaar onderwijs gebruikt. In het hoger onderwijs dienen deze reacties uit het hoofd gekend te worden.

@ liekueh:

MnO4- + Naoh ==) ???????

de deelreacties:

MnO4- ==> MnO42- - e
OH--->????
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#12

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 21:10

Ik zie het niet...

#13

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 14:17

Ik heb nog een klein vraagje over iets dat ik niet goed snap. Als ik redoxvergelijkingen equilibreer met OH- en H+ (voor basisch of zuut milieu) dan merk ik dat ik deze stoffen er meestal in het linkerlid moet toevoegen, en in het rechterlid H2O om te compenseren qua massa.
Waarom is dit? Of is dit door een spectatorion (NaOH bv) die dan zijn OH- afstaat zodat de redoxreactie kan doorgaan?

In sommige vergelijking moet k het zelfs in beide leden toevoegen (in het linkerlid bij de eerste halfvergelijking en in het rechter bij de andere). Bv:
CrO2- - 3e + 4OH- ===> CrO42- + 2H2O
H2O2 + 2e + 2H2O ===> 2H2O + 2OH-
Bij deze snap ik niet hoe OH- er eens voor de pijl en er eens achter de pijl kan gevormd worden?

Heeft er ondertussen al iemand die eerste vergelijking gevonden toevallig? ;)

Thx! Liekeu

Veranderd door Liekeu, 23 november 2007 - 14:21


#14

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 november 2007 - 16:10

Ik heb nog een klein vraagje over iets dat ik niet goed snap. Als ik redoxvergelijkingen equilibreer met OH- en H+ (voor basisch of zuut milieu) dan merk ik dat ik deze stoffen er meestal in het linkerlid moet toevoegen, en in het rechterlid H2O om te compenseren qua massa.
Waarom is dit?

Moet gewoon toeval zijn.

CrO2- - 3e + 4OH- ===> CrO4 2- + 2H2O
H2O2 + 2e + 2H2O ===> 2H2O + 2OH-
Bij deze snap ik niet hoe OH- er eens voor de pijl en er eens achter de pijl kan gevormd worden?

Er wordt geen OH- voor de pijl gevormd maar verbruikt.


In mijn schooltijd, lang geleden, mochten we geen boeken gebruiken en moesten we alle halfreacties kennen. We leerden de volgende 3 of 4 stappen voor iedere redox halfvergelijking zodat we niet de volledige halfreactie hoefden te herinneren maar alleen de belangrijkste termen:
1) breng O in balans met H2O
2) breng H in balans met H+
3) breng lading in balans met e
4) indien de reactie in basisch milieu plaatsvindt voeg aan beide zijden OH- toe zodat alle H+ geneutraliseerd is.

Bijvoorbeeld jouw tweede vergelijking: Cr2O72- + ................ ==> 2 Cr3+ + .............
1) Cr2O72- + ................ ==> 2 Cr3+ + 7 H2O
2) Cr2O72- + 14 H+ + .... ==> 2 Cr3+ + 7 H2O
3) Cr2O72- + 14 H+ + 6 e ==> 2 Cr3+ + 7 H2O

Klaar. Als deze reactie in basisch milieu zou zijn (maar dat is het in dit geval niet) dan zou je aan beide zijden 14 OH- moeten toevoegen om die 14 H+ te neutraliseren.

Voor jouw eerste vergelijking is de halfreactie: .... OH- + ......... ---> O2 + .........
Die kun je nu zelf proberen.

Als het echt niet lukt: http://en.wikipedia....rode_potentials
Hydrogen economy is a Hype.

#15

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 17:46

MnO4- + 4OH- ==> MnO42- - e + 2H2O + O2

Ik heb dit.. Maar vanwaar komt die O2 in het rechterlid? Zonder jouw tip had ik die nooit gevonden..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures