Springen naar inhoud

Zuren en basen..


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 10 maart 2005 - 15:45

Ik heb even een vraagje:
Er is aanwezig 0.099 mol NaOH opgelost tot 5x 10-² Liter
de vraag is nu: Hoeveel mol OH- is er in deze oplossing aanwezig?

Ik ben nog vrij nieuw in de scheikune, vandaar deze vraag :S
Bij voorbaat dank!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ZwerfEnVerwonder

    ZwerfEnVerwonder


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2005 - 16:44

yo

:shock:

Er is aanwezig 0.099 mol NaOH opgelost tot 5x 10-² Liter de vraag is nu: Hoeveel mol OH- is er in deze oplossing aanwezig?

Je vraagt naar het aantal mol, niet naar de concentratie. Die 5 x 10-2 liter doen er dan niet toe. Er vanuitgaande dat je er zuiver water bij gedaan hebt, zal er 0.099 mol OH- in oplossing komen.
Growing older is mandatory. Growing up is not.

#3


  • Gast

Geplaatst op 10 maart 2005 - 16:52

Bedankt!
Maar is het aantal mol H3O+ in een oplossing van 0.100 mol HCL opgelost tot 5×10-² Liter dus ook gewoon 0.100 mol??

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2005 - 18:35

Bedankt!
Maar is het aantal mol H3O+ in een oplossing van 0.100 mol HCL opgelost tot 5×10-² Liter dus ook gewoon 0.100 mol??


Ja, behalve als je het in 10000 liter water of meer oplost.

#5

DvdP

    DvdP


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2005 - 20:04

yo

:shock:

Er is aanwezig 0.099 mol NaOH opgelost tot 5x 10-² Liter de vraag is nu: Hoeveel mol OH- is er in deze oplossing aanwezig?

Je vraagt naar het aantal mol, niet naar de concentratie. Die 5 x 10-2 liter doen er dan niet toe. Er vanuitgaande dat je er zuiver water bij gedaan hebt, zal er 0.099 mol OH- in oplossing komen.


bevat zuiver water zelfs ook niet een heel klein beetje OH-? Ik dacht namelijk dat er 1x10-7 mol H+ en OH- in zat...

#6

ZwerfEnVerwonder

    ZwerfEnVerwonder


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2005 - 20:27

bevat zuiver water zelfs ook niet een heel klein beetje OH-? Ik dacht namelijk dat er 1x10-7 mol H+ en OH- in zat...

Dat is juist. Zuiver water heeft een pH van 7. De pH is gedefiniëerd als -log[H+(aq)] dus als pH = 7 dan [H+(aq)] = 10-7 mol l-1 (ofwel: één tiende van één miljoenste mol per liter). Daarnaast geldt dat pH + pOH = 14. Als pH = 7 dan is de pOH óók 7, en [OH-(aq)] is dan eveneens 10-7 mol l-1. Waaruit weer geconcludeerd kan worden dat in zuiver water de concentraties van H+(aq) en OH-(aq) én heel klein zijn én gelijk aan elkaar. Door dat laatste is zuiver water dus zuur noch basisch: neutraal.

Overigens is de concentratie H+(aq) en OH-(aq) in zuiver water compleet verwaarloosbaar ten opzichte van de 0.099 mol NaOH die wordt opgelost in die 50 milliliter: ongeveer één miljoenste procent....
Growing older is mandatory. Growing up is not.

#7

Filo

    Filo


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2005 - 22:36

Dat zuivere water bestaat overigens vooral in scheikundeboekjes. Demi-water zit meestal rond de 6.5 ofzo omdat er koolzuur uit de lucht in oplost, meen ik me te herinneren.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures