Moderator: ArcherBarry
)
loodsulfaat slaat neer volgens mijn tabelJanMeut schreef:Als je een zuur toevoegt dan voeg je ook nieuwe soorten ionen toe. Bij zwavelzuur voeg je bijvoorbeeld sulfaat ionen toe. Bij een base voeg je ook nieuwe ionen toe, bijvoorbeeld hydroxyde ionen.
Wat zou er nu gebeuren als je lood(II) ionen en bijvoorbeeld sulfaationen in dezelfde oplossing hebt?
is de vaste fase op de bodem dan loodacetaat ?JanMeut schreef:Inderdaad, loodsulfaat slaat neer.
Dus een oplossing van loodacetaat kan gecombineerd met een zuur of base alsnog neerslaan, omdat je nieuwe iosoorten in de oplossing brengt.
Is je vraag daarmee beantwoord?
ja , dan spreken jullie mekaar tegen. :/Fred F. schreef:Nee!
Is het nou nog niet duidelijk? Loodacetaat is oplosbaar.
Het neerslag ontstaat doordat lood combineert met het anion van het toegevoegde zuur.
Als het toegevoegde zuur bijvoorbeeld zwavelzuur is slaat PbSO4 neer.
Als het zuur zoutzuur is kan er wat PbCl2 neerslaan.
Als het zuur koolzuur is zal er PbCO3 neerslaan.
Als het zuur oxaalzuur is zal er PbC2O4 neerslaan.
etcetera.....
Niemand spreekt elkaar tegen als ik het zo lees. Iedereen zegt dat er zich een nieuwe stof vormt op het moment dat er een oplossing van een andere stof bij komt.ja , dan spreken jullie mekaar tegen. :/
