We hebben er tijdens de hoorcolleges anorgansiche scheikunde en de oefenzittingen organische scheikunde al talloze discussies over gehad maar is de geconjugeerde base van een zwak zuur zelf ook zwak of sterk? Of hangt dat af welk zwak zuur het is?
Vb.: CH3COOH is een zwak zuur, de geconjugeerde base van dat zwak zuur is CH3COO- als je die geconjugeere base opzoekt in zuur-base tabellen dan is CH3COO- zwakker dan OH-; en ooit hadden we geleerd dat alle basen boven OH- sterke basen zijn en alle eronder zwakke tot slechte basen.
Laatste berichten
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:51
speciale rel. theorie 9
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Geconjugeerde base van een zwak zuur
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 343
Geconjugeerde base van een zwak zuur
Laat je PC rekenen als hij toch niets te doen heeft, en help de mensheid een handje: ga naar ons subforum Distributed Computing en doe mee met 1 van de BOINC-projecten!!!
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
-
- Berichten: 10.564
Re: Geconjugeerde base van een zwak zuur
Wat boven en onder is hangt af van hoe de tabel gedefinieerd is...
In het algemeen geldt: De geconjugeerde base van een sterk zuur is geen base. De geconjugeerde base van een zwak zuur is een zwakke base. Het geconjugeerde zuur van een sterke base is geen zuur.
Volgens de definitie is een zwak zuur een zuur dat gedeeltelijk zal dissociëren. Er treedt dus een evenwicht op tussen HZ, H+, en Z-, die gekarakeriseerd wordt door de zuurconstante Kz.
Andersom geldt dit evenwicht ook voor het oplossen van Z-, bijvoorbeeld wanneer het natriumzout ervan, NaZ wordt opgelost. Er moet dan ook een evenwicht zijn tussen Z-, H+ en HZ, gekarakteriseerd door dezelfde Kz.
Dat evenwicht ontstaat normaal gesproken wanneer Z- met H2O reageert, waarbij OH- ionen ontstaan. De oplossing wordt dan dus basisch. De geconjugeerde base van een zwak zuur is dus noodzakelijkerwijs een zwakke base.
Anders beschreven:
Het evenwicht
HZ <-> H+ + Z-
heeft als evenwichtsconstante Kz
waarvoor geldt:
Kz=[H+][Z-]/[HZ]
Het evenwicht
Z- + H2O <-> HZ + OH-
heeft als evenwichtsconstante Kb
met
Kb = [HZ][OH-]/[Z-]
Op alle momenten geldt bovendien
H-2O <-> H+ + OH-
met Kw =[H+][OH-] = 10-14
oftewel
[OH-] = Kw/=[H+]
Kb = [HZ]Kw/[Z-][H+]
Kb = Kw/Kz
Met andere woorden, een zuur met een Kz heeft noodzakelijkerwijs een geconjugeerde base met een Kb die via de laatste formule gerelateerd met de Kz is gerelateerd.
In het algemeen geldt: De geconjugeerde base van een sterk zuur is geen base. De geconjugeerde base van een zwak zuur is een zwakke base. Het geconjugeerde zuur van een sterke base is geen zuur.
Volgens de definitie is een zwak zuur een zuur dat gedeeltelijk zal dissociëren. Er treedt dus een evenwicht op tussen HZ, H+, en Z-, die gekarakeriseerd wordt door de zuurconstante Kz.
Andersom geldt dit evenwicht ook voor het oplossen van Z-, bijvoorbeeld wanneer het natriumzout ervan, NaZ wordt opgelost. Er moet dan ook een evenwicht zijn tussen Z-, H+ en HZ, gekarakteriseerd door dezelfde Kz.
Dat evenwicht ontstaat normaal gesproken wanneer Z- met H2O reageert, waarbij OH- ionen ontstaan. De oplossing wordt dan dus basisch. De geconjugeerde base van een zwak zuur is dus noodzakelijkerwijs een zwakke base.
Anders beschreven:
Het evenwicht
HZ <-> H+ + Z-
heeft als evenwichtsconstante Kz
waarvoor geldt:
Kz=[H+][Z-]/[HZ]
Het evenwicht
Z- + H2O <-> HZ + OH-
heeft als evenwichtsconstante Kb
met
Kb = [HZ][OH-]/[Z-]
Op alle momenten geldt bovendien
H-2O <-> H+ + OH-
met Kw =[H+][OH-] = 10-14
oftewel
[OH-] = Kw/=[H+]
Kb = [HZ]Kw/[Z-][H+]
Kb = Kw/Kz
Met andere woorden, een zuur met een Kz heeft noodzakelijkerwijs een geconjugeerde base met een Kb die via de laatste formule gerelateerd met de Kz is gerelateerd.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
