Springen naar inhoud

Pi-binding (en sigma-binding)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2007 - 12:24

Een Pi -binden bestaat altijd uit niet gehybridiseerde Pi-orbitalen.
Dit heb ik in mijn cursus staan, moet dit niet zijn P-orbitalen?


En hoe kan je eigenlijk goed een Pi-binden en sigma bindingen diffinieren, op wikipedia staat er wel een uitgebreide uitleg ( wat ik op zich wel het meeste van versta) maar om daar een definitie op te plakken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2007 - 15:27

Hoi,


ik zal proberen uit te leggen wat een pi-binding is.

Eerst en vooral : een sigma binding bestaat altijd uit een 1 enkele binding tussen 2 atomen.
Men spreekt van een pi-binding wanneer bij de sigmabinding nog een 2de binding gevormd wordt (eigenlijk een dubbele binding dus).
een dubbele binding bestaat nu uit: een sigma binding en een pi binding
een driedubbele binding zal bestaan uit: een sigma binding, een pi binding en nog een pi binding

een pi-binding zal zich nooit vormen tussen s orbitalen, wel tussen p-orbitalen.
(Dit komt door promotie en hybridisatie)

Ik veronderstel dus ook dat ze p-orbitalen bedoelen. (hybridisatietoestanden)

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2007 - 20:21

sigma en pi slaan op de symmetrie van de binding.

Een sigma binding heeft een rotatie-as met oneindige symmetrie.
Een pi-binding heeft alleen 1 spiegelvlak.

Dit leidt ertoe dat een molecuul vrij draaibaar is over een sigma-binding, maar niet over een pi-binding.

Ze zullen inderdaad p-orbitalen bedoeld hebben, maar de termen worden nogal eens losjes door elkaar gebruikt. Een p-orbitaal heeft pi-symmetrie.

pi-bindingen kunnen overigens ook onstaan tussen een p-orbitaal en een d-orbitaal.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures