Springen naar inhoud

Permanganimetrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2007 - 10:41

Goeiemorgen mensen :D
Ik las hier in mijn laboschrift van chemie iets over permanganimetrie. En ik zit met een denkvraag hieromtrent.

-Als er aan een Fe 2+-oplossing 10ml 1M H2SO4 -oplossing toegevoegd wordt, dan is dit een grote overmaat om een zuur midden te verzekeren. Waarom? Hoe weet je dit precies?
-10 ml uit een 1M H2SO4-oplossing, hoeveel is dit eigenlijk? Hoe bereken je dit juist? :D

Thanx!
Liekeu

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2007 - 10:48

...dan is dit een grote overmaat om een zuur midden te verzekeren. ....

Is dit Belgisch of zo? Ik snap er tenminste niks van.

10 ml uit een 1M H2SO4-oplossing, hoeveel is dit eigenlijk? Hoe bereken je dit juist?

1M = 1 mol/liter dus 10 ml daarvan bevat 0,01 mol H2SO4. Simpel toch?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2007 - 10:56

Tweede geval: Was niet zeker dat het zo wel was. Want is sommige gevallen moet je juist het omgekeerde doen met het aantal mol.. heb dat ergens eens gezien, maar weet niet meer waar.

Eerste geval: geen idee :D

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44849 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2007 - 11:20

Is dit Belgisch of zo? Ik snap er tenminste niks van.

"een zuur midden" is vlaams voor "een zuur milieu"
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2007 - 12:01

omdat de titel over permangaat gaat vermoed ik dat

je aan je ijzermonster zuur toevoegd net als bij je standaardreeks moest bij je staandaardreeks doe je dit mede om bruinsteenvorming te voorkomen en dat je alles fotometrisch gaat bepalen.

#6

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2007 - 17:30

Van die termen heb ik nog niet gehoord en ben ze ook niet tegengekomen

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2007 - 17:42

Ik vermoed dat ceitwa met standaardreeks de tabel met standaardelektrodepotentialen bedoelt met daarin de halfreacties.
http://nl.wikipedia....Redoxpotentiaal
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Brilman

    Brilman


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2007 - 11:48

Ik vermoed dat ceitwa met standaardreeks de tabel met standaardelektrodepotentialen bedoelt met daarin de halfreacties.


Hij heeft het over fotometrische bepalingen, daar is je electrodepotentiaal niet voor nodig hoor.

#9

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2007 - 20:49

In mijn boek staat er nog zo iets:
we lossen 0,063 g H2C2O4.2H2O op in 10 ml. Wat is de concentratie dan?
Normaal is dat mol/l, maar je zit hier met 10 ml..
De molaire massa van H2C2O4.2H2O is 126 gram

In mijn boek staat er nog zo iets:
we lossen 0,063 g H2C2O4.2H2O op in 10 ml. Wat is de concentratie dan?
Normaal is dat mol/l, maar je zit hier met 10 ml..
De molaire massa van H2C2O4.2H2O is 126 gram

Veranderd door Liekeu, 03 december 2007 - 20:58


#10

Brilman

    Brilman


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2007 - 08:25

punt 1:
Als je het één keer typt snappen we het ook wel :D

en wat betreft je vraag:
10 ml is het zelfde als 0,01 liter.
je kunt zelf uitrekenen hoeveel mol 0,036 g H2C2O4.2H2O nou eigenlijk is.
en de concentratie moet uitgedrukt worden in mol/l. Dit is ook de standaard notatie. Het is eigenlijk een maat om aan te geven hoeveel er van een stof opgelost zou zitten in 1 liter. Maar als je 1 liter hebt, en er wordt wat van gebruikt, dan heb je ook geen liter meer, maar minder. Toch blijft de concentratie hetzelfde, en ook genoteerd in mol/l.

de rest kun je zelf hoop ik toch wel.

#11

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2007 - 08:48

Ja sorry, Kweet niet wat er gebeurde maar tekst staat er 2 x en kon het niet meer wegdoen. :D

0.063 gram H2C2O4.2H2O wordt opgelost in 10 ml water.
126 g is 1 mol
0.063 g is 0.0005 mol
Standaardnotatie is mol/l. Dus als ik 0.063 g oplos in 1 liter is dit 0.0005 mol/l.
Maar ik los het op in 10 ml.

Maar als je 1 liter hebt, en er wordt wat van gebruikt, dan heb je ook geen liter meer, maar minder.

Ik dnek niet dat je me snapt.. Ik los 0.063 gram op in 10ml. Niet in 1 liter waarvan ik een beetje neem..
Daarmee zit ik dus in de war.
Of bedoel je dat 0.0005 mol/l hetzelfde is als 0.0005/10ml in dit geval? Vind ik wel raar dan.. :D

Veranderd door Liekeu, 04 december 2007 - 08:49


#12

Brilman

    Brilman


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2007 - 10:44

Nee dat is niet hetzelfde.

0,0005 mol/l is het zelfde als 0,0005 mol/1000 ml

1 liter is namelijk 1000 ml, en niet 10 ml zoals jij het nu laat lijken. Maar dat weet je al wel, neem ik aan.

Simpele regel:
Hoeveelheid (eenheid: liefst mol (soms ook gram)) delen door volume (eenheid: liefst liter) = concentratie (eenheid: mol/liter, of gram/liter)

En jij zei het volgende:
"Dus als ik 0.063 g oplos in 1 liter is dit 0.0005 mol/l."
Dat klopt dus. Maar als jij die 0,036 g oplost in 10 ml (=0,01 l) dan wordt je concentratie een stuk hoger.

Reden wijziging: ik zag iets in de post van liekeu over het hoofd

Veranderd door Brilman, 06 december 2007 - 10:49


#13

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2007 - 14:24

Dat is wat ik al dacht: de concentratie wordt hoger, omdat je veel minder water hebt :D
dus is het 0.0005mol/0,01 l
Ok, heb het door :D
thanks!

Liekeu x





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures