Springen naar inhoud

De wet van hess


  • Log in om te kunnen reageren

#1

miekevi

    miekevi


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2007 - 14:11

Ik heb als opgave 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
Nu moet je dat berekenen aan de hand van een tabel

zodat ik volgende berekening heb

4X(+90) + 6X(-242) - 4X(-46) - 5X(O) = -908kJ/mol

Dit is heel duidelijk maar nu is mijn vraag waarom veranderd die +5 in -5??
In deze opgave maakt het niet veel uit want plus of min nul blijft gelijk maar stel dat het geen nul is...

Kan iemand me een beetje meer uitleg geven??

Mvg
Mieke

Veranderd door miekevi, 02 december 2007 - 14:12


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2007 - 14:39

Wat je berekent is de reactie-enthalpie bij standaard condities (25 oC en 1 bar) uit de vormingsenthalpiŽn (Hf of hoe het in jouw boek heet) van de reactanten en producten.
Die reactie-enthalpie is de enthalpie-verandering t.g.v. de reactie.

Reactie-enthalpie = {vormingsenthalpie van de producten} minus {vormingsenthalpie van de reactanten}

Reactie-enthalpie = { 4*HfNO + 6*HfH2O } - { 4*HfNH3 + 5*HfO2 }

Als de reactie-enthalpie negatief is, zoals hier, dan hebben de producten een lagere enthalpie dan de reactanten en dus komt er bij de reactie warmte vrij.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures