De wet van hess

miekevi

Ik heb als opgave 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Nu moet je dat berekenen aan de hand van een tabel

zodat ik volgende berekening heb

4X(+90) + 6X(-242) - 4X(-46) - 5X(O) = -908kJ/mol

Dit is heel duidelijk maar nu is mijn vraag waarom veranderd die +5 in -5??

In deze opgave maakt het niet veel uit want plus of min nul blijft gelijk maar stel dat het geen nul is...

Kan iemand me een beetje meer uitleg geven??

Mvg

Mieke

Fred F.

Wat je berekent is de reactie-enthalpie bij standaard condities (25 oC en 1 bar) uit de vormingsenthalpiën (Hf of hoe het in jouw boek heet) van de reactanten en producten.

Die reactie-enthalpie is de enthalpie-verandering t.g.v. de reactie.

Reactie-enthalpie = {vormingsenthalpie van de producten} minus {vormingsenthalpie van de reactanten}

Reactie-enthalpie = { 4*Hf_NO + 6*Hf_H2O } - { 4*Hf_NH3 + 5*Hf_O2 }

Als de reactie-enthalpie negatief is, zoals hier, dan hebben de producten een lagere enthalpie dan de reactanten en dus komt er bij de reactie warmte vrij.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

De wet van hess

De wet van hess

Re: De wet van hess