Hallo,
Kan iemand mij vertellen waarom in een HgCl2 molecule wel hybride orbitalen worden gevormd en in N2 niet? Het zijn toch allebei lineaire moleculen.. Kunnen er pas hybride orbitalen gevormd worden bij moleculen met drie atomen?
Ik hoop dat iemand dit kan verduidelijken!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hybride orbitalen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 21
Re: Hybride orbitalen
In beide moleculen, worden hybride orbitalen gevormd.
In N2 is elk stikstofatoom sp gehybridiseerd (de driedubbele binding bestaat uit een sigma binding en twee pi bindingen).
In HgCl2 is kwik ook sp gehybridiseerd (met de twee sp orbitalen in een hoek van 180 °)
In N2 is elk stikstofatoom sp gehybridiseerd (de driedubbele binding bestaat uit een sigma binding en twee pi bindingen).
In HgCl2 is kwik ook sp gehybridiseerd (met de twee sp orbitalen in een hoek van 180 °)
