Springen naar inhoud

Titreren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lucca

    lucca


  • >250 berichten
  • 758 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2007 - 20:36

hoi, ik heb een vraagje

stel ik heb NH3 (base) en hieraan ga ik HCl toevoegen

hiervan moet ik dan een titratiecurve tekenen

x-as aantal toegevoegde HCL y-as ph..

ik heb een 0,1 M Nh3 - oplossing en ook een 0,1 Moliar HCl oplossing

begin *bij niks toegvoegd van HCl

krijg ik --> Nh3 + h20 --> Nh4 + Oh-

Kb opzoeken (is 1,8 *10^-5 ) --> Ph is dan 11,63 ( 0,1 ) ( x) / (0,1) = 1,8 *10^-5

dan krijg je bij het 1/2 equivalentie punt gedraagt het zich als een buffer

dus Kb = (oh) x 1 (nh4)/(nh3)=1
ph = 9,25

dan krijg je equivalentie punt

daar veronderstel ik

Nh3 + H30+ --> Nh4 + h20 (wordt dus zuur)

Kz = (nh3)(h30+)/(nh4)
kz = 5,6 x 10^-10

en dan zou ik zeggen --> (x)(x)/(0,1 -x) = 5,6 x 10 ^-10

waaruit volgt een ph van 5,27

2de equivalentie punt ga ik ervanuit dat er alleen nog maar H30+ zijn dus ph =1

mijn vraag is eigenlijk of mijn berekening bij het 1ste eq punt wel goed is...

alvast bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 december 2007 - 23:31

De berekening van je (eerste) equivalantiepunt is goed.

Bedoel je met het tweede equivalentiepunt het eindpunt van de titratie? Omdat je zegt dat er daar alleen H3O+ is, ga ik ervan uit dat je dat bedoelt. Als je genoeg HCl-oplossing hebt toegevoegd zal de pH inderdaad 1 zijn.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures