Titreren

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 758

Titreren

hoi, ik heb een vraagje

stel ik heb NH3 (base) en hieraan ga ik HCl toevoegen

hiervan moet ik dan een titratiecurve tekenen

x-as aantal toegevoegde HCL y-as ph..

ik heb een 0,1 M Nh3 - oplossing en ook een 0,1 Moliar HCl oplossing

begin *bij niks toegvoegd van HCl

krijg ik --> Nh3 + h20 --> Nh4 + Oh-

Kb opzoeken (is 1,8 *10^-5 ) --> Ph is dan 11,63 ( 0,1 ) ( x) / (0,1) = 1,8 *10^-5

dan krijg je bij het 1/2 equivalentie punt gedraagt het zich als een buffer

dus Kb = (oh) x 1 (nh4)/(nh3)=1

ph = 9,25

dan krijg je equivalentie punt

daar veronderstel ik

Nh3 + H30+ --> Nh4 + h20 (wordt dus zuur)

Kz = (nh3)(h30+)/(nh4)

kz = 5,6 x 10^-10

en dan zou ik zeggen --> (x)(x)/(0,1 -x) = 5,6 x 10 ^-10

waaruit volgt een ph van 5,27

2de equivalentie punt ga ik ervanuit dat er alleen nog maar H30+ zijn dus ph =1

mijn vraag is eigenlijk of mijn berekening bij het 1ste eq punt wel goed is...

alvast bedankt,

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Titreren

De berekening van je (eerste) equivalantiepunt is goed.

Bedoel je met het tweede equivalentiepunt het eindpunt van de titratie? Omdat je zegt dat er daar alleen H3O+ is, ga ik ervan uit dat je dat bedoelt. Als je genoeg HCl-oplossing hebt toegevoegd zal de pH inderdaad 1 zijn.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Reageer