Oplosbaarheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
Oplosbaarheid
In 1 dm3 water kan men 10^-7 mol AgNO3 en 10^-2 mol NaCl samen volledig oplossen. KS,AgCl = 10 ^-10.
A juist
B onjuist
Een vraagje wat simpel lijkt, maar ik geraak er niet uit
(het juiste antwoord zou B moeten zijn)
Alvast bedankt!
A juist
B onjuist
Een vraagje wat simpel lijkt, maar ik geraak er niet uit
(het juiste antwoord zou B moeten zijn)
Alvast bedankt!
Fairytales don't always have a happy ending, do they
-
- Berichten: 66
Re: Oplosbaarheid
Antwoord is vrij simpel:
Kijk eerst welke ionen er in de oplossing komen als je dit in een oplossing doet.
Dan kijk je naar de mogelijke combinaties.
En probeer de rest zelf eens aan te vullen, en zet het dan ook even hier neer.
Reden wijziging: Ik zette per ongelukhet antwoord hier neer
Kijk eerst welke ionen er in de oplossing komen als je dit in een oplossing doet.
Dan kijk je naar de mogelijke combinaties.
En probeer de rest zelf eens aan te vullen, en zet het dan ook even hier neer.
Reden wijziging: Ik zette per ongelukhet antwoord hier neer
-
- Berichten: 6
Re: Oplosbaarheid
Sorry maar zou je niet eerst naar de oplosbaarheid van de zouten kijken in je binas. Misschien nog een paar kleine berekeningen naar mol/l bijvoorbeeld je weet dat combinaties niet in je binas staan. En dan een schatting maken?!
En dan eens kijken wat het doet in de praktijk?
En dan eens kijken wat het doet in de praktijk?
-
- Berichten: 3
Re: Oplosbaarheid
Ag en Cl vormt een neerslag, dus het is niet volledig oplosbaar
- Berichten: 10.564
Re: Oplosbaarheid
Lees de vraag eens goed! Er is een oplosbaarheidsproduct gegeven, dus Binas is nergens voor nodig. Dat Ag+ en Cl- een neerslag vormen is ook niet belangrijk. De vraag is of dat bij deze concentraties gebeurt.
Het oplosbaarheidsproduct is een evenwichtsconstante, in dit geval gedefinieerd als
Ks=[Ag+][Cl-]
Het product van [Ag+] en [Cl-] is in de evenwichtssituatie 10-10 mol2/l2. Als het product van de concentraties hoger is zal dat tot een neerslag leiden. De vraag is dus of het samenvoegen van de gegeven hoeveelheden AgNO3 en NaCl tot zulke concentraties leidt.
Het oplosbaarheidsproduct is een evenwichtsconstante, in dit geval gedefinieerd als
Ks=[Ag+][Cl-]
Het product van [Ag+] en [Cl-] is in de evenwichtssituatie 10-10 mol2/l2. Als het product van de concentraties hoger is zal dat tot een neerslag leiden. De vraag is dus of het samenvoegen van de gegeven hoeveelheden AgNO3 en NaCl tot zulke concentraties leidt.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum