Springen naar inhoud

Coordinaatverbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Digitalizm

    Digitalizm


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2007 - 16:24

hallo,

ik heb een vraagje over coordinaatverbindingen. in mijn cursus staat dat Cu(2+) (aq) + 4 NH3 reageert tot [Cu(NH3)4]2+
Maar dit klopt toch niet? Bij coordinaatverbindingen is het bindend elektronenpaar enkel afkomstig van de liganden. Koper heeft 1 elektron in de buitenste schil, door z'n 2+ lading heeft hij 2 elektronen minder en bijgevolg heeft hij de elektronenconfiguratie van Co, dat wil zeggen 2 elektronen in de buitenste schil. Waar zijn die dan opeens naartoe bij je coordinaatverbinding?
Ik hoop dat iemand mij hierbij kan helpen..
Mvg, Nathalie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2007 - 11:27

De bindingen tussen ligand en centraal atoom zijn datieve bindingen. Het metaalion, dat over lege orbitalen beschikt treedt op als acceptor en de liganden zijn de donors (beschikken over vrije doubletten).;hier is dit de het vrij elektronenpaar van N afkomstig van NH3
Elektronenconfiguratie van Cu: 3d10 4s1
Elektronenconfiguratie van Cu2+: 3d9 4s0

4s0 is een lege orbitale die gebruikt wordt voor de datieve binding. maar vermits men hier 4 liganden heeft, heeft men ook over 4 lege orbitalen nodig dus Cu zal ook moeten gebruik maken van de lege p orbitalen
Elektronenconfiguratie van Cu2+: 3d9 4s0 4p0

Cu2+ gaat vier datieve bindingen aan en gebruikt hiervoor één s en drie p orbitalen die zullen hybridiseren tot vier sp3 hybride orbitalen. Deze vier hybride orbitalen, die gericht zijn naar de toppen van een tetraëder, zullen overlappen met gevulde sp3 hybride orbitalen van N. op die manier ontstaan 4 datieve bindingen
Cu2+: 3d9
Cu beschikt nog altijd over dat ene ongepaard elektron of spin vandaar dat men dit een high spin complex moemt.

#3

Digitalizm

    Digitalizm


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2007 - 18:15

bedankt! het is al heel wat duidelijker !!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures