Springen naar inhoud

Oplosbaarheid in zuur milieu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Segaertj

    Segaertj


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2007 - 22:35

In de afbeelding in bijlage zie je de uitwerking van volgende opgave:

Bereken de molaire oplosbaarheid van AgCN in een bufferoplossing met pH=3.
Ks(AgCN)=2,2x10^-16
Ka(HCN)=6,2x10^-10

Kan iemand mij de voorlaatste stap verklaren waar je de formule voor uw Ks invult?
Je gebruikt 6.2x10^-7 S

Korte uitleg hoe je hieraan komt en waarom je juist die waarde gebruikt?

(Uitwerking in bijlage)

oie_img014.jpg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 december 2007 - 20:25

pH = 3 dus [H+] = 10-3

Ka = [H+]*[CN-] / [HCN]

Dus [CN-] / [HCN] = Ka / [H+] = 6,2*10-10/ 10-3 = 6,2*10-7

Stel oplosbaarheid (Solubility) = S mol/liter AgCN
Dan is [Ag+] = S
en ook geldt dan dat: [HCN] + [CN-] = S

oftewel: [HCN] + 6,2*10-7[HCN] = S
oftewel: [HCN] is vrijwel gelijk aan S

en dan is [CN-] = 6,2*10-7[HCN] = 6,2*10-7S

Ks = 2,2*10-16 = [Ag+]*[CN-] = S * 6,2*10-7S

waaruit dan S op te lossen is.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures