Oplosbaarheid in zuur milieu

Moderator: ArcherBarry

Reageer
Berichten: 4

Oplosbaarheid in zuur milieu

In de afbeelding in bijlage zie je de uitwerking van volgende opgave:

Bereken de molaire oplosbaarheid van AgCN in een bufferoplossing met pH=3.

Ks(AgCN)=2,2x10^-16

Ka(HCN)=6,2x10^-10

Kan iemand mij de voorlaatste stap verklaren waar je de formule voor uw Ks invult?

Je gebruikt 6.2x10^-7 S

Korte uitleg hoe je hieraan komt en waarom je juist die waarde gebruikt?

(Uitwerking in bijlage)
oie_img014.jpg
oie_img014.jpg (34.47 KiB) 277 keer bekeken

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: Oplosbaarheid in zuur milieu

pH = 3 dus [H+] = 10-3

Ka = [H+]*[CN-] / [HCN]

Dus [CN-] / [HCN] = Ka / [H+] = 6,2*10-10/ 10-3 = 6,2*10-7

Stel oplosbaarheid (Solubility) = S mol/liter AgCN

Dan is [Ag+] = S

en ook geldt dan dat: [HCN] + [CN-] = S

oftewel: [HCN] + 6,2*10-7[HCN] = S

oftewel: [HCN] is vrijwel gelijk aan S

en dan is [CN-] = 6,2*10-7[HCN] = 6,2*10-7S

Ks = 2,2*10-16 = [Ag+]*[CN-] = S * 6,2*10-7S

waaruit dan S op te lossen is.
Hydrogen economy is a Hype.

Reageer