Oplosbaarheid in zuur milieu
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4
Oplosbaarheid in zuur milieu
In de afbeelding in bijlage zie je de uitwerking van volgende opgave:
Bereken de molaire oplosbaarheid van AgCN in een bufferoplossing met pH=3.
Ks(AgCN)=2,2x10^-16
Ka(HCN)=6,2x10^-10
Kan iemand mij de voorlaatste stap verklaren waar je de formule voor uw Ks invult?
Je gebruikt 6.2x10^-7 S
Korte uitleg hoe je hieraan komt en waarom je juist die waarde gebruikt?
(Uitwerking in bijlage)
Bereken de molaire oplosbaarheid van AgCN in een bufferoplossing met pH=3.
Ks(AgCN)=2,2x10^-16
Ka(HCN)=6,2x10^-10
Kan iemand mij de voorlaatste stap verklaren waar je de formule voor uw Ks invult?
Je gebruikt 6.2x10^-7 S
Korte uitleg hoe je hieraan komt en waarom je juist die waarde gebruikt?
(Uitwerking in bijlage)
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Oplosbaarheid in zuur milieu
pH = 3 dus [H+] = 10-3
Ka = [H+]*[CN-] / [HCN]
Dus [CN-] / [HCN] = Ka / [H+] = 6,2*10-10/ 10-3 = 6,2*10-7
Stel oplosbaarheid (Solubility) = S mol/liter AgCN
Dan is [Ag+] = S
en ook geldt dan dat: [HCN] + [CN-] = S
oftewel: [HCN] + 6,2*10-7[HCN] = S
oftewel: [HCN] is vrijwel gelijk aan S
en dan is [CN-] = 6,2*10-7[HCN] = 6,2*10-7S
Ks = 2,2*10-16 = [Ag+]*[CN-] = S * 6,2*10-7S
waaruit dan S op te lossen is.
Ka = [H+]*[CN-] / [HCN]
Dus [CN-] / [HCN] = Ka / [H+] = 6,2*10-10/ 10-3 = 6,2*10-7
Stel oplosbaarheid (Solubility) = S mol/liter AgCN
Dan is [Ag+] = S
en ook geldt dan dat: [HCN] + [CN-] = S
oftewel: [HCN] + 6,2*10-7[HCN] = S
oftewel: [HCN] is vrijwel gelijk aan S
en dan is [CN-] = 6,2*10-7[HCN] = 6,2*10-7S
Ks = 2,2*10-16 = [Ag+]*[CN-] = S * 6,2*10-7S
waaruit dan S op te lossen is.
Hydrogen economy is a Hype.