Springen naar inhoud

De pH van zure oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Natuurkundegast

    Natuurkundegast


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2007 - 17:42

Goedemiddag allen,


Ik zit met een klein scheikundig probleem.

De opgave luidt als volgt:

In een accu zit accuzuur. Dat is een oplossing van zwavelzuur. Deze bevat 0.60 mol h3o+ (aq) per liter.
Bereken de pH van accuzuur.


Mijn redenatie is als volgt:

Zwavelzuur = h2so4

Dus als dit opgelost is in water:
2h3o+ + so4-

Dus als ze zeggen, dat er 0.60 mol h3o+ (aq) per liter is, en we hebben 2 mol h3o+, de Molariteit toch
2*0.60 = 1.20 mol per liter.
Dan berekenen we de pH door -log(1.20) te doen.


Mijn antwoordeboekje echter, doet meteen -log(0.60)

Nou vraag ik me af:
Is mijn redenatie fout?

Dank u wel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2007 - 17:56

Is mijn redenatie fout?

Ja.

Er wordt namelijk al gegeven hoe groot de concentratie H3O+ in de accuzuur-oplossing is, en dat (en alleen dat) is bepalend voor de pH. Of die H3O+-ionen dan afkomstig zijn van zoutzuur (eenwaardige zuurrest), zwavelzuur (tweewaardige zuurrest) of van bijv fosforzuur (driewaardige zuurrest) doet in het geheel niet terzake. Wl als je daarna bijvoorbeeld aan de hand van een gemeten pH de concentratie SO42- in het accuzuur zou wilen gaan berekenen. Dan bereken je aan de hand van die pH de concentratie H3O+-ionen, en aan de hand daarvan dan weer de bijbehorende concentratie SO42-. En dn pas moet je constateren dat 1 mol H3O+ overeenkomt met 0,5 mol SO42-
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Natuurkundegast

    Natuurkundegast


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2007 - 18:49

Ja.

Er wordt namelijk al gegeven hoe groot de concentratie H3O+ in de accuzuur-oplossing is, en dat (en alleen dat) is bepalend voor de pH. Of die H3O+-ionen dan afkomstig zijn van zoutzuur (eenwaardige zuurrest), zwavelzuur (tweewaardige zuurrest) of van bijv fosforzuur (driewaardige zuurrest) doet in het geheel niet terzake. Wl als je daarna bijvoorbeeld aan de hand van een gemeten pH de concentratie SO42- in het accuzuur zou wilen gaan berekenen. Dan bereken je aan de hand van die pH de concentratie H3O+-ionen, en aan de hand daarvan dan weer de bijbehorende concentratie SO42-. En dn pas moet je constateren dat 1 mol H3O+ overeenkomt met 0,5 mol SO42-


Oke, dank u wel voor de opheldering.

Dus 0.60 = de concentratie, dus M = 0.60, dan maakt dat niet uit 'hoeveel' H3O+ er in de reactievergelijking aanwezig is?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2007 - 19:20

Oke, dank u wel voor de opheldering.

Nou. z helder is het blijkbaar nog niet geworden als je schrijft:

Dus 0.60 = de concentratie, dus M = 0.60, dan maakt dat niet uit 'hoeveel' H3O+ er in de reactievergelijking aanwezig is?

de concentratie H3O+ is blijkbaar 0,60 mol/L, ook wel geschreven als
[H3O+]= 0,60 mol/L
of ook wel als
[H3O+]= 0,60 M (molair)

Daarmee heb je toch helemaal vastgesteld hoeveel "H3O+ er in de reactievergelijking aanwezig is" ? Namelijk 0,60 mol in elke liter oplossing.

Heb je een halve liter van die oplossing, dan bevat die 0,30 mol H3O+. Maar dat heeft geen invloed op de pH. Als ik een scheut azijn uit een fles in een jeneverglaasje schenk, is de azijn in de fles precies net zo zuur als de azijn in het jeneverglaasje. De HOEVEELHEDEN zijn zeer verschillend, maar het is de CONCENTRATIE die de zuurgraad bepaalt.

Veranderd door Jan van de Velde, 05 december 2007 - 19:21

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Natuurkundegast

    Natuurkundegast


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2007 - 15:30

Nou. z helder is het blijkbaar nog niet geworden als je schrijft:


de concentratie H3O+ is blijkbaar 0,60 mol/L, ook wel geschreven als
[H3O+]= 0,60 mol/L
of ook wel als
[H3O+]= 0,60 M (molair)

Daarmee heb je toch helemaal vastgesteld hoeveel "H3O+ er in de reactievergelijking aanwezig is" ? Namelijk 0,60 mol in elke liter oplossing.

Heb je een halve liter van die oplossing, dan bevat die 0,30 mol H3O+. Maar dat heeft geen invloed op de pH. Als ik een scheut azijn uit een fles in een jeneverglaasje schenk, is de azijn in de fles precies net zo zuur als de azijn in het jeneverglaasje. De HOEVEELHEDEN zijn zeer verschillend, maar het is de CONCENTRATIE die de zuurgraad bepaalt.


oke, het blijkt dat het beeld nog niet helemaal helder was ;)

Maar dat is hij gelukkig nu wel.

Dank u wel voor uw tijd en hulp





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures