Springen naar inhoud

Oef analytische concentraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2007 - 12:24

Hallo,
Ik zit vast met een oefening:
"Welke analytische concentratie Ch2so4 geeft een oplossing met pH = 1? K1=oneindig, K2=1.26*10^-2 "

Dus ik dacht
H2SO4 + H2O -> HSO4- + H3O+

HSO4- + H2O <=> SO4 2- + H3O+

pH=1 dus de concentratie van H3O+ is 0.1

Ka=[SO4 2-][H3O+] / [HSO4-]
of
1.26*10^-2 = y2 / x-y en x =1 dus kan ik y berekenen

Is dit juist?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2007 - 13:39

Nee, dat is niet juist.

Ten eerste wordt van je verwacht dat je je huiswerkvragen in het desbetreffende forum plaatst. Dit bericht zal waarschijnlijk snel daarheen worden verplaatst.

Ten tweede: Wat bedoel je met x en y? Waar staat y voor, en waar staat x voor? En waarom is x=1?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2007 - 13:49

Sorry, ik wist niet dat het hier niet mocht staan, want dit is geen taak ofzo enkel een oefening die ik wilde proberen.

Met x bedoel ik de concentratie H3O+ van de eerste vergelijking.
Met y de concentratie SO4 2- die gelijk is aan de concentratie van H3O+ van de tweede vergelijking.

Waarom is dit niet juist? Hoe zou ik het dan best aanpakken?

Veranderd door Snelle Herhaling, 15 december 2007 - 13:51


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2007 - 17:37

Of het een taak is of niet maakt niet zo heel veel uit - we willen graag onderscheid maken tussen huiswerk (vragen waar in principe maar 1 antwoord op goed is en die ook niet tot lange discussies zullen leiden) en algemene vragen (die tot heel uitgebreide discussies kunnen leiden.

Maar goed, met betrekking tot je opgave:

Je bent op zich op de goede weg; je hebt de evenwichtsvoorwaarde, en de concentraties die daar in staan probeer je uit te drukken in zaken die je weet. Je hebt ook al berekend wat de [H+] is.

Maar vervolgens stel je dat [H+] = [SO42-] (je hebt het immers over y2) en dat is niet zo! Dat geldt alleen bij de dissociatie van een eenwaardig zwak zuur. Je hebt nu immers al H+ aanwezig van de eerste dissociatiestap.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2007 - 18:10

Ahja, ik was vergeten dat het niet allebij zwakke zuren waren.

Is dit dan goed?

K1=[HSO4-][H3O+] / [H2SO4]
K2= [H3O+][SO42-] / [HSO4-]

En daarna het stelsel oplossen.

Is deze methode wel juist?
Want ik heb geen oplossingen om te controleren.

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2007 - 18:37

Nee, zo ga je de verkeerde kant op. Inderdaad verloopt de eerste stap volledig, het heeft dus geen zin daar een evenwichtsvoorwaarde voor te definiŽren.

Als je stelt dat x de [H+] is na de eerste dissociatiestap, dan is de [H+] na de tweede dissociatiestap dus x+y.

Dan krijg je dus:

Ka=y*(x+y)/(x-y)

Verder is gegeven dat de pH=1, dus [H+] = x+y = 0,1 mol/l

Daarmee moet het lukken.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2007 - 20:07

Ahja ik heb het kunnen uitwerken en ik bekom een realistische oplossing.
Bedankt voor de hulp.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures