Springen naar inhoud

[scheikunde] dipoolmoment


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2007 - 15:22

Ik heb een vraag i.v.m. dipoolmomenten:

Welke van de volgende bindingen heeft geen dipoolmoment:
  • SOBr2
  • SBr2
  • SBr4
  • SO2

Ik heb eerst gekeken met welke hybridisatie ik te maken heb:
  • SOBr2 : sp3-hybridisatie : trigonaal piramidaal
  • SBr2 : sp3-hybridisatie : hoekstructuur (tetraŽder)
  • SBr4 : sp3d-hybridisatie : bi-piramidaal (onregelmatige tetraŽder)
  • SO2 : sp2-hybridisatie : hoekstructuur (trigonaal planair)


Is dit juist ? Hoe weet ik nu welk geen dipoolmoment heeft en waarom ?
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2007 - 08:59

Zou een moderator mijn bericht kunnen en willen verplaatsen naar het scheikunde forum a.u.b. ? Hopelijk heb ik daar meer succes op een antwoord !
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2007 - 09:58

Ik weet niet goed wat ik in dit verband aan moet met opmerkingen als sp3-hybridisatie : Hier dus de mogelijk onbeholpen benadering, ik zou naar de ruimtelijke structuur en de elektronegativiteit van de bouwstenen kijken:
Geplaatste afbeelding
SO2 in elk geval al wťl, want S en O hebben geen gelijke elektronegativiteit en SO2 is niet ruimtelijk symmetrisch.
Van die andere verbindingen kan ik geen plaatjes vinden, maar ik kan me voorstellen dat SBr2 net zomin symmetrisch is als SO2.
SOBr2 zou ruimtelijk symmetrisch kunnen zijn (al vermoed ik van niet), maar kan ik me niet voorstellen als een elektrisch symmetrisch molecuul.
Blijft over SBr4. Dat lijkt me het molekuul dat zowel ruimtelijk als elektrisch symmetrisch kan zijn.

komen we op deze basis verder?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2007 - 10:30

Dat plaatje van SO2 kan kloppen Jan, SO2 heeft namelijk een trigonaal planaire structuur.

Een eerste vraag die moet oplossen is welke hybridisaties die molecullen hebben. Die heb ik dus eerst gezocht en ik dacht wanneer ik een molecule kan vinden waar de onderlinge hoeken tussen alle atomen gelijk zijn dat het dan zowel ruimtelijk als elektrisch symmetrisch is.
Omdat tussen mijn bovenstaande hybridisatietoestanden niks volledig symmetrisch te vinden was dacht ik dat ik daar al fout zou zitten.

Volgens jou heeft SBr4 geen dipoolmoment ?
Ik zoek nog steeds een verklaring hiervoor want SBr4 heeft 1 centraal atoom namelijk zwavel, 4 gebonden atomen (broom) en dus nog 1 vrij elekronenpaar.
Gaat dit vrije elektronenpaar er niet voor zorgen dat de ruimtelijk symmetrie verstoord gaat worden.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2007 - 10:37

Volgens jou heeft SBr4 geen dipoolmoment ?

Dat zei ik niet. Echt verstand van deze materie heb ik niet. Maar die 2 overschietende elektronen zitten toch netjes bij dat centrale S-atoom en hoeven toch geen elektrische symmetrie te verstoren? Het gaat erom dat de middelpunten van alle positieve ladingen samenvallen met de middelpunten van alle negatieve ladingen. As far as I know .....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2007 - 10:40

Dat zei ik niet.

Okť, sorry dat ik dat zo had opgenomen.

Echt verstand van deze materie heb ik niet. Maar die 2 overschietende elektronen zitten toch netjes bij dat centrale S-atoom en hoeven toch geen elektrische symmetrie te verstoren? Het gaat erom dat de middelpunten van alle positieve ladingen samenvallen met de middelpunten van alle negatieve ladingen. As far as I know .....

Het probleem is dat ik ook niet echt verstand heb van die materie, anders zou ik het niet moeten vragen :D .
Ik zou je wel willen geloven hoor Jan maar kan iemand dit bevestigen ?
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2007 - 10:41

(elke S-O binding is zo dipolair als het maar zijn kan. Als SO2 echter een bindingshoek van 180į zou hebben was SO2 een apolair molekuul. Zie CO2. En nogmaals, ik hoop dat ik je niet de verkeerde kant op stuur)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2007 - 10:48

Bestaan die zwavel-broomverbindingen die je hier oemt eigenlijk wel? Webelements vermeldt alleen S2Br2
Geplaatste afbeelding
http://www.webelemen...2-13172311.html
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2007 - 10:52

Bestaan die zwavel-broomverbindingen die je hier oemt eigenlijk wel? Webelements vermeldt alleen S2Br2

Of ze bestaan dat weet ik niet maar het is wel de opgave van een partieŽl examen van 2005 dat ik aan het maken ben. Het zou wel straf zijn moesten ze daar zwavel-broomverbindingen opzetten die niet bestaan.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2007 - 15:31

Van SBr4 en SBr2 heb ik nog nooit gehoord.

Als SBr4 al bestaat, is het SBr3+ Br- en dat bevat een aanzienlijk dipoolmoment.

De binding tussen S en Br is trouwens nauwelijks polair.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2007 - 15:56

Occasionally investigators claimed SBr2 or SBr4 but, no one could replicate their work and such claims were disputed.

Bron: http://www.sciencema...ction=printable

Dat is wat ťťn bron zegt.

Volgens een andere bron (kennelijk zijn dit de opgaven van een scheikunde-examen) bestaat het wel.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#12

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2007 - 16:06

Van SBr4 en SBr2 heb ik nog nooit gehoord.

Er zijn precies wel een aantal bronnen die elkaar tegenspreken, ik ga het eens proberen vragen aan de persoon die het examen opgesteld heeft.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures