Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagstukken zuurtegraad


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2007 - 22:19

Hey,

ik zit wat verveeld met volgende opgave

Van de oplossing van een sterk zuur is de pH = 1.00; van die van een hydroxide is de pH = 13.0. Men brengt 10 ml van de zure oplossing met 50.0 ml van de basische oplossing en verdunt met water tot 0.5 l. Hoe groot is de molariteit van de OH- ionen in het verkregen mengels?

Het enige wat ik kan achterhalen is

pH = -log[H+] en pOH = -log[OH-]

dus hieruit weet ik dat

sterk zuur: H+ = 0,1 en OH- = 1*10^-13
zwak zuur: H+ = 1*10^-13 en OH- = 0,1

hoe kom ik nu aan die molariteit?

dank bij voorbaat
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2007 - 23:27

..//..
dus hieruit weet ik dat

sterk zuur: H+ = 0,1 en OH- = 1*10^-13
zwak zuur: H+ = 1*10^-13 en OH- = 0,1

hoe kom ik nu aan die molariteit?

Je bent eigenlijk al een heel eind op weg. Je weet blijkbaar al heel wat:
nou nog juist gebruik van definities, symbolen en eenheden, en dan wťťt je ook wŠt je weet:

sterk zuur: [H+] = 0,1 mol/L en OH- = 1*10^-13
zwak zuur base : H+ = 1*10^-13 en [OH-] = 0,1 mol/L


[y] betekent concentratie van stof y, uitgedrukt in standaardeenheden. Op basis van dat soort pH berekeningen die jij uitvoert krijg je automatisch mol/L. Het getal in mol/L is wat de betekenis is van "molariteit"

Je hebt dus 10 mL van een oplossing met concentratie x aan zuur
Je hebt ook 50 mL van een oplossing met precies diezelfde concentratie x aan base.

Wat resteert na samenvoegen is 60 mL , waarbij de overmaat H+ ionen uit de 10 mL geheel is geneutraliseerd en er nog 4/5 van de OH--ionen uit die 50 mL overschiet.

kom je nu verder?

Veranderd door Jan van de Velde, 18 december 2007 - 23:28

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 december 2007 - 23:56

Met alleen wel de zeer kritische kanttekening dat molariteit staat voor de hoeveelheid opgeloste stof per volume-eenheid, en vaak in M wordt uitgedrukt. Men bedoelt de concentratie, normaal aangeduid in mol/l.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 december 2007 - 01:30

Ik zie even niet goed waar je kritische kanttekening betrekking op heeft.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 december 2007 - 18:29

Op de opgave zelf. Jouw antwoord is prima :D

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures